По положению хлора в периодической системе выведите формулу соответствующего гидроксида

113

326

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

valeria2106

Химия

4,5(93 оценок)

Хлор находится в 7 группе. это значит, что максимальное число связей, которое он может образовать - 7. и судя по формуле высшего оксида - гептаоксида дихлора cl₂o₇, эта возможность реализуется теоретически хлор мог бы образовать гептагидроксид: cl(oh)₇ или h₇clo₇. однако если сравнить с элементами в максимальной степени окисления из этого же периода, образующими гидроксиды, то видно, что таких гидроксидов они не образуют, а образуют оксогидроксиды (кислоты) с содержанием водорода меньшим, чем кислорода: кремний - h₂sio₃, фосфор - h₃po₄, сера - h₂so₄. как будто из молекул гидроксидов с максимальным числом гидроксогрупп "вычли" молекулы воды (h₄sio₄ - h₂o, h₅po₅ - h₂o, h₆so₆ - 2h₂o). причем в случае фосфора существует не только орто-, но и метакислота - кислота с меньшим "содержанием" воды: hpo₃ (h₅po₅ - 2h₂o). то есть ближе к концу периода тенденция к "отщеплению избыточной воды" усиливается. а в группе хлора элементы йод и марганец - электронные аналоги хлора - образуют йодную и марганцевую кислоты: hio₄ и hmno₄. таким образом, можно предположить, что и хлор образует хлорную кислоту hclo₄ по аналогии с элементами того же периода и группы: h₇clo₇ - 3h₂o

NikitaZlatoystov

Химия

4,7(64 оценок)

Fe⁰ + s⁰ = fe⁺²s⁻² fe⁰-2e⁻ = fe⁺² | 1 восстановитель, процесс окисления s⁰ + 2e⁻ = s⁻² | 1 окислитель, процесс восстановления о₂⁰ + 2f₂⁰ = 2o⁺²f₂⁻ o₂ -4e⁻ = 2o⁺² | 1 восстановитель, пр. окисления f₂⁰+2e⁻= 2f⁻ | 2 окислитель, пр. восстановления

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.