При взаимодействии 2 г меди и 2 г серы образуется сульфид меди (ii). какова его масса?

Cu+s=cus ты конечно же можешь решать через кол-во вещества, но можно и воспользоваться законом сохранения массы веществ: "масса веществ вступивших в реакцию равна массе образовавшихся веществ в этой реакции".смотря на уравнение реакции, мы можем сказать, что m(cus) =m(cu) +m(s) следовательно, масса образовавшегося сульфида меди равна 4 г. удачи )) p. s. странно, но ответ получается другим, если решать эту через кол- n(cu) = 2: 64= 0.03125 моль. n(s) =2: 32=0.0625 моль следовательно, сера в избытке, а медь в недостатке. расчёты ведем по недостатку. n(cus) =n(cu) = 0.03125 моль(по уравнению реакции) m(cus) =0.03125*96=3г. ответ: 3г

Вычислите ЭДС газоводородной цепи Pt, Н2 / 0,008 н NaOH || 0,006 н НСl / Н2, Pt , если коэффициенты активности ионов равны: fН+ = 0,944; fОН-= 0,916. Степень диссоциации приведенных электролитов принять равной 100 %. Решение. Сначала определяем концентрации ионов водорода и гидроксо-групп в растворах НСl и NaOH, моль/л: СН+ = 6⋅10-3; СОН- = 8⋅10-3. Активности ионов равны: а=γ⋅с. Следовательно, аН+ = 6⋅10-3⋅0,944 = 5,664⋅10-3 моль/л.; аОН- = 8⋅10-3⋅0,916 = 7,328⋅10-3 моль/л . По активности ионов ОН- определяем активность ионов Н+ в растворе NaOH: аН+ = 10-14/(7,328⋅10-3) = 0,136⋅10-11 моль/л. По уравнению Нернста вычисляем потенциалы водородных электродов раствора NaOH: E2 H + / H = 0,059 lg 0,136 ⋅ 10−11 = 0,059(1135 − 11) = −0,700 B ; , 2 раствора НСl: 92 E2 H + / H = 0,059 lg 5,664 ⋅ 10−3 = 0,059(0,7531 − 3) = 0,133 B . 2 Отрицательным является электрод, погруженный в раствор NaOH, а положительным – в раствор НСl. Гальваническая цепь работает по следующей схеме: (–) Pt, Н2 / 0,008 н NaOH || 0,006 н НСl / Н2, Pt (+) ЭДС Е = –0,133 – (–0,700) = 0,567 В.