3примера закона сохранения массы веществ

Закон сохранения массы веществ гласит:   масса веществ, вступающих в реакцию, равна массе веществ, образующихся в результате реакции.  впервые он был открыт и сформулирован прелестным  михайло васильевичем ломоносовым, который, кстати,  изображён на моём аватаре. на деле же этот закон работает так: при  любой  реакции масса реагентов равна массе продуктов. реагенты - это те вещества, что вступают в реакцию, а продукты - те, что получаются на выходе.теперь  основы  составления реакций: в реакциях участвуют молекулы, которые состоят из атомов. атомы - элементы, перечисленные в таблице менделеева. простейший пример - горение водорода, продуктом которого является всем нам хорошо известная  вода.h₂ + o₂ => h₂o но такое уравнение не будет законченным - по закону сохранения массы веществ  ни один из  продуктов не может взять и испариться. было по два атома h и  o, но один кислород пропал. чтобы компенсировать такие потери придумали расставлять в уравнениях реакций  коэффициенты. они показывают, сколько молекул мы берём, чтобы реакцию в соответствие с законом сохранения массы. на наш пример это повлияет так: 2h₂ + o₂ => 2h₂o коэффициенты ставят перед каждой молекулой, и они показывают,  сколько  штук каждой молекулы мы используем. в примере: мы взяли 2 молекулы водорода (по два атома каждая) и смешали с 1 молекуло1 кислорода (тоже два атома в каждой). на выходе имеем: две молекулы воды, каждая состоит из 2 атомов h и 1 атома o. теперь, если ты посчитаешь атомы каждого вещества до и после реакции, то заметишь, что их число совпадает. таким образом, мы уравняли коэффициентами уравнение реакции.

1. 4al + 3o2 = 2al2o3 2. 2al+ 3s =(t)= al2s3 3. 2al + 3cl2 = 2alcl3 4. 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 5. 2al + 3h2so4(разб.) = al2(so4)3 + 3h2 6. 8al + 15h2so4(конц.) =(t)= 4al2(so4)3 + 3h2s + 12h2o 7. 2al + 2naoh + 2h2o = 2naalo2 + 3h2 - если раствор 7.1 2al + 2naoh + 6h2o = 2na[al(oh)4] + 3h2 -   если расплав 8. 2al + 3hgcl2 = 2alcl3 + 3hg