Умоляю, ! совершенно не понимаю окислительно-восстановительные реакции завтра пилить по полной нужно написать уравнения реакций между следующими веществами: оксид углерода (iv) + гидроксид бария оксид хрома (iii) + водород кальциий + вода оксид углерода (ii) + кислород = оксид углерода (iv) сульфат меди (ii) + гидроксид калия железо + соляная кислота йодид калия + хлор определить, какие из этих реакций являются окислительно-восстановительными, указать окислитель и восстановитель, написать переход электронов.
180
302
Ответы на вопрос:
2) cr2o3 + 3h2 = 3h2o + 2cr электроны переходят от водорода к хрому. электронный (методом полуреакций уравнивать не буду, здесь полуреакции будут страшными): 2cr(+3) + 6e = 2cr(0) h2(0) - 2e = 2h(+1) () - степень окисления, без () - заряд иона 3) ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 ca - 2e = ca2+ 2h(+1) + 2e = h2 4) 2co + o2 = 2co2 c(+2) - 2e = c(+4) o2(0) + 4e = 2o(-2) 6) fe + 2hcl = fecl2 + h2 2h+ + 2e = h2 fe(0) - 2e = fe2+ 7)2ki + cl2 = 2kcl + i2 2i- - 2e = i2 cl2 + 2e = 2cl-
Надо рассчитать количество вещества кислорода для реакции c2h6 +3,5o2= 2co2+ 3h2o формула n=vвещ-ва/vm; n (с2н6)=5/22,4=0,22моль n (о2)=0,78моль v (o2)=0,78* 22,4=17,47л осталось найти v (возд)=v(o2)/0,29=60,2414л это для этилена а для ацетилена так же с2н2 + 2,5 o2= 2co2 +h2o n(c2h2)=7/22.4=0,3125 моль v o2= 0,78 * 22.4=17,47л и соответственно объем воздуха 60,2414 плюсуем получаем ответ 120,5 л воздуха
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Тян25519.01.2020 19:07
-
sambovladikvladik13.05.2022 03:56
-
Dasha84636373731.07.2022 12:19
-
katevyb29.02.2020 14:24
-
sadovskaya0204.10.2020 09:42
-
alkofner06.11.2021 07:25
-
атпрр26.01.2020 05:57
-
настя735317.04.2023 01:26
-
Valeriyanka200112.09.2020 07:03
-
23Олеся127.02.2023 02:15
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.