Сернистый газ растворили в воде при повышенном давлении. к раствору прилили бромную воду до исчезновения окраски брома, а затем избыток хлорида бария. отфильтрованный и высушенный осадок имел массу 23,3 г. какой объем сернистого газа, измеренного при температуре 17 °с и давлении 120,5 кпа, был растворен в воде?

222

431

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Реноша

Химия

4,5(34 оценок)

So₂ + h₂o = h₂so₃ h₂so₃ + br₂ + h₂o = h₂so₄ + 2 hbr h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2 hcl или, суммарно, без побочных продуктов: so₂ baso₄↓ 0,1 моль 0,1 моль m(baso₄) = 23.3 г. m(baso₄) = 137+32+4*16 = 233 г/моль n(baso₄) = m / m = 23.3 г / 233 г/моль = 0,1 моль по уравнению реакции изначально в реакцию вступило 0,1 моль so₂. при н.у. 1 моль любого газа нанимает объем 22,4 л. 0,1 моль соответственно занимает 2,24 л для перехода от нормальных условий к данным в используем закон менделеева-клапейрона. pv=rtm/m pv / t=rm/m поскольку rm/m - величина для данной массы газа - величина постоянна, то получаем: pv / t = const другими словами, p₀v₀ / t₀ = p₁v₁ / t₁, где p₀ = 101,3 кпа, v₀, t₀ = 273 к - давление, объем и температура при нормальных условиях, p₁, v₁, t₁ - при произвольных условиях (условиях ) подставляя данные, получаем: 101,3 к па * 2,24 л / 273 к = 120,5 кпа * v₁ / 290 к отсюда v₁ = (101,3 кпа * 2,24 л / 273 к)*290 к / 120,5 кпа = 2 л ответ: 2 литра

ДжулиТян

Химия

4,6(12 оценок)

Фазовая P—T диаграмма.

Объяснение:

Зависимость фазового состояния вещества от температуры и давления. В серединке (скрещение трёх линий) — тройная точка.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.