При растворении алюминия массой 2,7 г в 30 г сернрнй кислоты выделилось 3 дм3 газа. вычислить массовую долю примесей в образе алюминия и массовую долю ионов алюминия в полученном растворе?

208

325

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

finnolol

Химия

4,7(97 оценок)

2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 n = m/m = v/vм n(h2) = 3/22,4 = 0,134 моль n(al) = 0,134*2/3 = 0,089 моль m(al) = 0,089*27 = 2,41 г (в-ва) ω% = m в-ва*100%/m образца = 2,41*100/2,7 = 89,29% m(al2(so4)3) = 27*2 + (32 + 16*4)*3 = 342 г/моль m(al) = 27 г/моль ω(al³⁺) = 27*2/342 = 0,16 (16%)

dlink162

Химия

4,4(53 оценок)

113 1 a) mg(oh)2 = mgo + h2o б) 2nano3= 2nano2 + o2 в)2nh3 = n2 + 3h2 г)2al(oh)3 = al2o3 + 3h2o д)4cro3= 2cr2o3 + 3o2 117 а) 2cu + o2 = 2cuo б)2al + 3s = al2s3 в)2na + h2 = 2nah 3. а) na2o + h2o = 2naoh + h2 б)so3 + h2o = h2so4 в)3p2o5 + 9h2o = 6h3po4 4. 2k + 2h2o = 2koh + h2 ca + 2h2o = ca(oh)2 + h2 5. а) zn + so3 = znso3 б)cu + so3 - соединение не сущ. в)fe + so3 = feso3 г)ba + so3 = baso3 6. а) сuso4 + ag - реакция не идет, тк ag менее активный me б)сuso4 +zn = znso4 + cu в)cuso4 + mg = mgso4 + cu 125 а)h2so4 +2naoh = na2so4 + 2h2o б)3h2so4 + 2al(oh)3 = al2(so4)3 + 6h2o в)h2so4 + mg(oh)2 = mgso4 + 2h2o 2. а)2naoh + mg(no3)2 =mg(oh)2 + 2nano3 б)na2so4 + ba(oh)2 =2naoh + baso4 в)h2so4 + 2nano3 = 2hno3 + na2so4 г)hci + agno3 = hno3 + agci

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.