Вкакой реакции атом окислителя принимает в два раза меньше электронов, чем отдает атом восстановителя? h2s+so2−→−−−−−−комн., кат. h2oh2s+so2→комн., кат. h2o cu+hno3(конц.)→cu+hno3(конц.)→ p(красн.)+kclo3→p(красн.)+kclo3→ cuso4+naoh→cuso4+naoh→

111

218

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Nonder

Химия

4,4(86 оценок)

Нам нужно составить уравнения. найти окислительно-восстановительные, понять где окислитель, восстановитель и потом уже делать выводы: 1) cuso4 + 2naoh = cu(oh)2 + na2so4 это уравнение- реакция ионного обмена и не является окислительно-восстановительным. значит его не рассматриваем. 2) 6p(красн) + 5kclo3 = 3p 2o5 + 5kclp отдает электроны, значит восстановительхлор принимает => окислитель запишем : 2p⁰ - 2(5e⁻) = 2p⁺⁵ | 10 6 | 3 восстановитель , окисление cl⁺⁵ + 6e⁻ = cl⁻ | 6 10 | 5 окислитель, восстановлениеокислитель принимает 6 электронов, восстановитель отдает 10. не подходит3) cu + 4hno3 => cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o cu⁰ - 2e⁻ = cu⁺² | 2 1 | восстановитель , окисление n⁺⁵ + 1e⁻ = n⁺⁴ | 1 2 | окислитель, восстановлениеокислитель принимает 1 электрон, восстановитель отдает 2 подходит 4) 2h2s + so2 = 3s + 2h2o s⁻² - 2e⁻ = s⁰ | 2 4 | 2 восстановитель , окисление s⁺⁴ + 4e⁻ = s⁰ | 4 2 | 1 окислитель, восстановление окислитель принимает 4 электрона, восстановитель отдает 2. не подходит

спроситьнадо

Химия

4,6(3 оценок)

Вучебнике по есть это 168 стр

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.