Характеристика серы и фосфора * распределение электронов в атоме - электронная формула и электронная диаграмма (электронные ячейки) * высшая положительная степень окисления * отрицательная степень окисления * высший оксид, его характер, у.х.р., его св-ва. * высший гидроксид, его характер, у.х.р., его св-ва * высшее летучее водородное соединение * сравнение свойств элемента с элементами в периоде * сравнение свойств элемента с элементами в подгруппе

1.фосфор находится в главной подгруппе v группы, в 3-м периоде. 2. элемент номер 15 - фосфор. его символ р. 3.заряд ядра атома фосфора равен +15. относительная атомная масса фосфора равна 31. ядро атома содержит 15 протонов и 16 нейтронов (31 - 15 = 16. атом фосфора имеет три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов. 4.электронная формула атома фосфора:   15p 1s2  2s2  2p6  3s2  3p3. электронно-графическая формула внешнего уровня атома фосфора: на третьем энергетическом уровне на 3s-подуровня находятся два электрона (в одной клетке записываются две стрелки, имеющие противоположное направление), на три р-подуровне находятся три электрона (в каждой из трех клеток записываются по одной стрелке, имеющие одинаковое направление). валентными электронами являются электроны внешнего уровня, т.е. 3s2 3p3 электроны. 5. фосфор - неметалл. поскольку в последнее подуровнем в атоме фосфора, который заполняется электронами, является p-подуровень, фосфор относится к семейству p-элементов.6.высший оксид фосфора p2o5, проявляет свойства кислотного оксида. гидроксид, соответствующий высшему оксиду, h3po4, проявляет свойства кислоты. подтвердим указанные свойства уравнениями видповиних реакций: p2o5  + 3 na2o = 2na3po4 h3po4  + 3naoh = na3po4  + 3h2 o7. соседом фосфора по подгруппе являются азот. соседями фосфора за периодом является кремний и сера. неметаллические свойства атомов элементов главных подгрупп с ростом порядкового номера растут в периодах и снижаются в группах. поэтому неметаллические свойства фосфора более выражены, чем у кремния и менее выражены, чем у азота и серы. 8.максимальный положительный степень окисления для элементов главных подгрупп равен номеру группы. фосфор находится в главной подгруппе пятой группы, поэтому максимальная степень окисления фосфора +5. минимальная степень окисления для неметаллов в большинстве случаев равен разнице между номером группы и числом восемь. так, минимальная степень окисления фосфора -3.

находим молекулярную массу безводного сульфата меди по таблице менделеева: m(cuso4) = 64+96=160 г/моль. аналогичным образом находим молярную массу купороса m(cuso4*5h2o) = 160 г/моль + 5*18 г/моль =250 г/моль.

теперь назодим массовую долю w(cuso4)=m(cuso4)/(m(cuso4*5h2o)=160/250=0.64 или 64% без соли. удачи вам!