Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций, 9 класс. nh3 + o2 = no + h2o n(-3) - 5e = n(+2) 4 (окисление, n(-3) - восстановитель) o2(0) +4e = 2o(-2) 5 (восстановление, o2(0) - окислитель) переносим коэф-ты (дальше коэф-ты расставлять не будем, нам хватит только коэф-ов с электронного ): 4nh3 + 5o2 = 4(вот про эту четвёрку вопрос)no + h2o какого чёрта у нас перед no стоит 4?

223

354

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

SakuraHarunoo

Химия

4,8(9 оценок)

Вы же рассчитали, что возле азота(-3) и (2+) должна быть четверка ход действий расставления цифр: 1) по электронному смотрим какую цифру мы должны поставить возле аммиака- это 4 4nh3 2)долее смотрим по азоту. у нас 4 азота слева, значит 4 должно быть и справа. ставим 4 возле no/ 3)далее рассчитываем количество водорода у четырех аммиаков, это 4*3=12, 12 водородов делим на два, чтобы поставить коэффициент у воды 12/2=6 4) последнее действие, считаем кислород справа: 4 кислорода у 4no и 6 кислородов у 6h2o. всего 10 кислородо, делим на два 10/2=5 коэффициент у кислорода (5о2)

Yassin246

Химия

4,5(71 оценок)

k2co3 +2hcl =h2o +co2 +kcl

найдем массу растворенного вещества карбоната калияm р.в /90=0,2m р.в. =18 гm( k2co3)=140 г/мольn=m/m= 0.13 моль

так же ищем и для соляной кислотыn=14/36.5=0.38, т к их 2 молекулы,то делим пополам

n=0.19 моль, значит соляная кислота в избытке,значит считаем по ней.n( hcl)=2n(co2)=0,19 моль

m(co2)=m*n=44 г/моль *0,19 моль=8,36 грамм

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.