Сколько кристаллизационной воды (масса и количество) содержится: а) в 180 г гипса caso4* 10h2o б) в 64,4 г глауберовой соли na2so4* 10h2o

277

284

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Masha45322

Химия

4,6(29 оценок)

А) caso4*10h2o=caso4+10h2o n(гипса)=180(г)/316(г/моль)=0,57 моль из реакции следует: n(гипса)/n(h2o)=1/10 n(h2o)=n(гипса)*10=5,7 моль m(h2o)=5,7(моль)*18(г/моль)=102,5 (г) б) na2so4*10h2o=na2so4+10h2o n(гл.соли)=64,4/322=0,2 моль из реакции следует: n(h2o)=0,2*10=2 моль m(h2o)=2*18=36 (г)выделены ответы

dfgdfh2

Химия

4,6(26 оценок)

2A⇄B

a₀ - начальная концентрация

x - расход

a₀-x - равновесная концентрация

0 - начальная концентрация

x/2 - образование

x/2 - равновесная концентрация

константа равновесия

K=[B]/[A]²

K=(x/2)/(a₀-x)²=x/[2(a₀-x)²]

подставляем цифры, решаем

x/[2(0,2-x)²]=0,5

x=0,0292 (можно округлить до 0,03)

a₀-x=0,2-0,0292=0,1708 моль/дм³ (равновесная концентрация А)

x/2=0,0146 моль/дм³ (равновесная концентрация В)

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.