:при сгорании углеводорода массой 21 г. образовался углекислый газ объёмом 33,6 л(н.у.) и вода массой 27 г. относительная плотность углеводорода по водороду (d) равна 35. выведите формулу углеводорода.

189

368

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

abramson228

Химия

4,6(53 оценок)

Решаем с конца: формула относительной плотности по водороду: d=m(уг-да)/m(h2) то есть m(уг-да)=м(н2)*d=35*2=70 г/моль это молярная масса нашего углеводорода. можно найти количсетво вещества каждого компонента: n(уг-да)=m/m=21/70=0.3 моль n(co2)=v/vm=33.6/22.4=1.5 моль n(h2o)=27/18=1.5 мол теперь мы можем найти коэффициенты в реакции, мы берем самое меньшее количество вещества (0.3 моль) и делим на это число каждое количество вещества: 0.3/0.3=1 -коэффициент перед углеводородом 1.5/0.3=5 перед co2 1.5/0.3=5 перед h2o запишем уравнение реакции: углеводород(можете записать его как cxhy)+o2=5co2+5h2o по уравнению реакции, углерод из углеводорода переходит в co2, то есть в углеводороде 5 молекул углерода, а весь водород переходит в воду, значит в углеводороде 10 молекул воды. наше соединение пентен c5h10 относительная плотность дана для подтверждения нашего результата: молярная масса пентена 70 г, и через относительную плотность получился такой же результат, значит решение верно. вот и все, что не понятно спрашивайте.

маришвед

Химия

4,6(16 оценок)

Ацетилен и метан не реагируют, так как относятся к разным классам соединений

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.