Какую массу 28%-ного раствора гидроксида калия надо взять для реакции с раствором сульфата меди(||), чтобы получить гидроксид меди (||) количеством вещества 0.2 моль ? выберите правильный ответ: а) 20г б) 40г в)80г г) 160г
110
332
Ответы на вопрос:
1) находим массу cu(oh)2 m(cu(oh)2=n(cu(oh)2*m(cu(oh)2=0.2*97.5=19.5 g 2)находим массу koh xg 19.5 g 2koh+cuso4--> k2so4+cu(oh)2 2*56 97.5 m(koh)=56g/mol , m(cu(oh)2)=97.5 g/mol x/112=19.5/97.5 x=22.4 g 3)находим массу какую нужно взять m(koh)=22.4*100%/28%=80 g ответ 80 г - правильный ответ под в)
№1:
ведем расчет на 100 грамм вещества.
если на 100% имеем - 29,4% - кальция, 23,5 - серы, 41,7 - кислорода, тогда на 100 грамм имеем:
m(ca) = 29,4 грамма
m(s) = 23,5 грамма
m(o) = 41,7 грамм
высчитываем количество атомов элемента по формуле:
n = m/m
n(ca) = 29,4г/40г/моль = 0,735 моль
n(s) = 23,5г/32г/моль = 0,735 моль
n(o) = 41,7г/16г/моль = 2,94375 моль
делим на наименьшее, получим: 1 : 1 : 4
формула: caso₄ сульфат кальция
№2:
li2o
co2
p2o3
so2
№3:
mno
mn2o3
mno2
mno4
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
virakudleychuk03.03.2022 05:23
-
kostaKOSTAkosta28.06.2023 21:14
-
maria2701200719.03.2023 14:43
-
kykapeka22716.01.2021 21:56
-
lisi4ka22866608.02.2022 10:32
-
демлан06.04.2022 11:33
-
Kristiana13243509.02.2022 17:27
-
FruitAPps02.10.2022 08:10
-
katyaden205.11.2022 00:22
-
Semykina200319.10.2022 19:55
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.