1) в результате горения 0,4 моль неисвестного вещества x образовалось 0,4 моль co2, 4,48 дм3 n2 и 18г h2o. на горение было затрачено 0,9 моль o2. определите формулу соединения x. ответ: ch3nh2 2) анилин получили из карбида кальция в четыре стадии. масса cac2 равна 128 г. потери составили 15%. определите массу полученного анилина. ответ: 52,7 г

1) определяешь количество вещества n и h:

n(n) = 4,48/22,4 * 2 = 0,4 моль

n(h) = 18/18 * 2 = 2 моль

n(c) = n(co2) = 0,4 моль

индексты в веществе будут относится как кол-ва веществ соответствующих элементов:

0,4 : 0,4 : 2 - делим на 0,4 получаем 1 : 1 : 5, или сnh5, или ch3nh2 (это метиламин, первичный амин).

2) анилин получили по следующим четырём реакциям:

сас2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 (гидролиз)

3c2h2 = c6h6 (тримеризация)

с6h6 + hno3 = c6h5no2 + h2o (нитрование в присутствии конц. h2so4)

с6h5no2 + 6[h] = c6h5nh2 + 2h20 (реакции зинина, катализатор - металл и кислота, можно щелочь и амфотерный металл)

находим кол-во вещества карбида:

n(cac2) = 128г/64г/моль = 2 моль

n(c6h6) = 2/3 = 0,67 моль

n(c6h5nh2) = 0,67 моль *93г/моль = 62,31

это масса при 100-% выходе, а выход составляет 85% от теоретически возможного, т.е. искомая масса анилина 61,38 * 0,85 = 52,9 = 53 г