Исходные концентрации а и в в системе 2а+в=2ав были соответственно равны 0,04 и 0,02 моль/л. к моменту наступления равновесия концентрация а стала равной 0,01 моль/л. вычислите равновесные концентрации всех остальных реагирующих веществ.

C(a)(концентрация прореагировавшего вещества a)=0.04-0.01=0.03 моль/л  если судить по уравнению реакции то c(b)(концентрация прореагировавшего вещества b)= 0.03/2=0.015 моль/л а значит равновесная концентрация вещеcтва b =0.02-0.015=0.005 моль/л если продукт в вашей реакции правильно написан, то есть 2ab а не a2b, а второй вариант более вероятен тогда: если 2ab то cравн=c(вещества a прореаг)=0.03 если a2b то сравн=с(прореагировавшего вещества b)=0.015

Равновесная концентрация b равна нулю.

дано:   m  (ν,  v,  w) реагентов

найти:   m  (ν,  v,  w) продукта

решение:

1. составляем уравнение реакции

a  a        +        b  b        →        c  c

a  моль          b  моль            c  моль

2. нахождение количества вещества реагентов ν(а) и ν(в):   ν =  m/m;     ν =  v/vm;   wвещества  = (mвещества  •100%)/mраствора;     mвещества= (wвещества•  mраствора)/100%  3. сравнение дробей – нахождение недостатка:  

ν(а)/a        и          ν(в)/b

  если,    ν(а)/a  > ν(в)/b, то вещество в в недостатке, расчёт ν(с) ведём по ν(в)

если,    ν(а)/a  < ν(в)/b, то вещество а в недостатке, расчёт ν(с) ведём по ν(а)

если,    ν(а)/a  = ν(в)/b, то расчёт ν(с) ведём по ν(в) или ν(а) 

4. определение ν(с) по ухр путём составления и решения пропорции:

ν(в)/b    =    ν(с)/с      или        ν(а)/a  = ν(с)/с     

5. нахождение величин, требуемых по условию:

m  = ν•m; v  = ν•vm; wвещества  = (mвещества  •100%)/mраствора   

решите по теме: «избыток – недостаток»

первый уровень

1. на оксид магния количеством вещества 0,1 моль подействовали раствором, содержащим 15 г азотной кислоты. вычислите массу полученной соли. (ответ:   m mg(no3)2)= 14,8  г)

2. вычислите массу соли, образовавшейся в результате взаимодействия 7,3 г хлороводорода с 5,6 л аммиака (н. у.) (ответ:   m(nh4cl) = 10,7 г)

3. вычислите объём водорода, выделившегося при взаимодействии цинка массой 13 г с раствором, содержащим 30 г серной кислоты (н. (ответ:   v(h2) = 4,48 л)

второй уровень

1. какое количество вещества гидросульфата натрия образуется при смешивании 200 г 12% - го раствора серной кислоты со 100 г    8% - го раствора гидроксида натрия? (ответ: 0,2 моль)

2. к раствору объёмом 153,5 мл    с массовой долей гидроксида калия 16%    и плотностью 1,14 г/мл прилили раствор объёмом 86,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. определите массу образовавшейся соли. (ответ: 34,8 г  k2so4)

третий уровень

1. смешали 100 г раствора, содержащего нитрат серебра массой 10,2 г, с раствором массой 50 г, содержащим ортофосфат натрия массой 6, 56 г. определите массовые доли солей в полученном растворе. (ответ: 3,6%  nano3; 2,3% na3po4)

2. водный раствор, содержащий гидроксид кальция массой 3,7 г, поглотил оксид углерода (iv) объёмом 1,68 л (н. определите массу осадка. (ответ:   m(caco3) = 2,5 г)