Регистрация Спросить otvet5GPT
ALEXDEMI777
15.07.2020 04:19
Химия
Есть ответ 👍

1.определить массу осадка,полученного при сливании 160 мл 15% раствора хлорида бария(p=1,08г/мл) и 150 мл 10 % раствора сульфата меди(p=1,06г/мл) 2.определите массовую долю растворенного вещества в растворе,получившемся при сливании 600 мл раствора азотной кислоты с массовой долей растворенного вешества 25%( плотность 1,12г/cм^3) и 400 мл кислоты с массовой долей растворенного вещества 15%( плотность 1,05 г/см^3) ! 60 !

175
211
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Matthew0500
Matthew0500
4,4(26 оценок)
1)находим массу чистого хлорида бария m(bacl2)=(v(bacl2)*p(bacl2))*15%/100%=25.92g 2) находим массу чистого сульфата меди m(cuso4)=(v(cuso4)*p(cuso4))*10%/100%=15.9 г 25.92       15.9                           xg bacl2+cuso4--> cucl2+baso4↓ 208         159.5                     233 m(bacl2)=208g/mol m(cuso4)=159.5 g/mol m(baso4)=233 g/mol n(bacl2)=m/m=25.9/208=0.125 mol n(cuso4)=m/m=15.9/159.5=0.1 mol n(bacl2)> n(cuso4) 3) находим массу осадка 15.9/159.5 = х/233 х=23.23 г ответ 23.23 г 2) 1) находим массу раствора азотной кислоты mppa=v(hno3)*p(hno3)=600*1.12=672 g 2) находим массу вещества hno3 m(hno3)=672*25/100%=168 g 3) находим массу раствора кислоты m(k-ты)=400*1.05=420 g 4) находим массу вещества кислоты m(к-ты) = 420*15%/100%=63 g 5) находим массу общую раствора m(общ)=672+420=1092 g 6)  находим общую массу вещества m(общ)=168+63=231g 7) находим массовую долю w=231/1092*100%=21.15% ответ 21.15%
АлинаПетрищева
АлинаПетрищева
4,8(63 оценок)

zn + 2hcl = zncl₂ + h₂

m(zn) = 5.2 г

n(zn) = 5.2 / 65 = 0.08 моль

коэффициенты одинаковы, = > n(h₂) = 0.08 моль

v(h₂) = 0.08 * 22.4 = 1.792 л

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS