Определите молярную массу эквивалента и атомную массу трехвалентного элемента, зная, что из 1,5 г данного элемента получается 3,63 г хлорида.

218

354

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Skripp

Химия

4,4(84 оценок)

Обозначим искомый элемент за x. пусть его атомная масса равна а: a(x) = a. поскольку элемент x трехвалентный, формула его хлорида xcl₃.будем считать, что хлорид образуется в реакции с соляной кислотой. возможно, на самом деле элемент х не вступает в эту реакцию, но для удобства расчетов предположим, что это так. x + 3hcl = xcl₃ + 3/2 h₂ 1,5 г. 3,63 г. m(x) = a г/моль, m(xcl₃) = a + 3*35,45 г/моль из a г. x получается a + 3*35,45 г. xcl₃ из 1,5 г. x получается 3,63 г. xcl₃ из получившейся пропорции следует: a * 3.63 = 1.5 * (a + 3*35,45 )3.63 * a = 1.5 * a + 159.525 2.13 * a = 159.525a = 74.89 г/моль ближайший по массе элемент - мышьяк as (a=74.922) тогда а = 75 г/моль мышьяк действительно проявляет степень окисления +3 и образует соединения с галогенами, в частности с хлором ascl₃ мышьяк реагирует со смесью концентрированных соляной и азотной кислот с образованием ascl₃. водород в этом случае не выделяется. а восстанавливается азот азотной кислоты до no.тем не менее, фактор эквивалентности мышьяка f равен 1/3, поскольку при окислении мышьяка он теряет 3 электрона. поэтому молярная масса эквивалента равна a*f = a/3 = 75 / 3 = 25 г/моль проверка 2 as + 3 cl₂ = 2 ascl₃ 2*74.922 г/моль 2*(74,922 + 3*35,453) г/моль1,5 г. 3,63 г.сколько получится хлорида мышьяка, исходя из его молекулярной массы и массы и атомной массы мышьяка. х = 1,5 * 2*(74,922 + 3*35,453) / 2*74.922 = 3,629 ≈ 3,63 г. расчетное значение практически совпадает с условием

kivlad96

Химия

4,5(3 оценок)

У Бора максимальное значение степени окисления +3

Объяснение:

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.