Рассчитайте, сколько воды находится в кристаллогидратах: а) в 200 г кристаллической соды na2co310h2o ; б) в 68 г медного купороса cuso45h2o ; в) в 100 г глауберовой соли na2so4*10h2o

223

416

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lily20062601

Химия

4,7(99 оценок)

А) считаем молекулярную массу кристаллогидрата (для наглядности молекулярные массы соли и воды будут в скобках) mr(na2co3*10h2o) = (23*2+12+16*3)+(10*18) = (106)+(180) = 286 если в 286 кристаллогидрата содержится 180 воды, то в 200 г кристаллогидрата содержится х г воды. х = 180*200/286 = 125,87 грамм. б) считаем молекулярную массу кристаллогидрата (для наглядности молекулярные массы соли и воды будут в скобках) mr(cuso4*5h2o) = (64+32+16*4)+(5*18) = (160)+(90) = 250 если в 250 кристаллогидрата содержится 90 воды, то в 68 г кристаллогидрата содержится х г воды. х = 90*68/250 = 24,48 грамм. в) считаем молекулярную массу кристаллогидрата (для наглядности молекулярные массы соли и воды будут в скобках) mr(na2so4*10h2o) = (23*2+32+16*4)+(10*18) = (142)+(180) = 322 если в 322 кристаллогидрата содержится 180 воды, то в 100 г кристаллогидрата содержится х г воды. х = 180*100/322 = 55,9 грамм.

natashaleskovets

Химия

4,5(14 оценок)

Дано: m(naoh)=40г m(hcl)=40г найти: m( решение: naoh + hcl = nacl + h2o n=m / m m(naoh)=23+16+1=40г/моль n(naoh)=40г / 40г/моль=1моль m(hcl)=1+35,5=36,5 г/моль n(hcl)=40г / 36,5 г/моль=1,1моль naoh-в нед.=> сост.пропорцию 1/1=х/1 ; х=1моль n(nacl) m(nacl)=23 + 35,5=58,5 г/моль m(nacl)=m * n=58,5г/моль * 1 моль=58,5 г ответ: 58,5 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.