Какое из перечисленных утверждений неверно а)кислоты-сложные вещества,состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. б)кислоты изменяют окраску индикатора в)взаимодействуют с основаниями г)взаимодействуют с кислотными

232

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nastyonochka5237

Химия

4,8(56 оценок)

А)кислоты-сложные вещества,состоящие из атомов водорода и кислотных остатков. (верно) б)кислоты изменяют окраску индикатора (верно, причем на кислую среду) в)взаимодействуют с основаниями (верно, т.к. основания основными свойствами) г)взаимодействуют с кислотными (неверно, т.к. они кислотными св-вами) ответ: г

лулы

Химия

4,7(22 оценок)

Объяснение:

2 / 2

Чтобы решить эту задачу, мы должны использовать уравнение химической реакции, а именно реакцию между гидроксидом натрия и сероводородом:

2NaOH + H2S -> Na2S + 2H2O

Из уравнения видно, что одна молекула сероводорода (H2S) реагирует с двумя молекулами гидроксида натрия (NaOH), образуя одну молекулу сульфида натрия (Na2S) и две молекулы воды (H2O).

Молярная масса NaOH = 23 g/mol (натрий) + 16 g/mol (кислород) + 1 g/mol (водород) = 40 g/mol

Молярная масса H2S = 2 g/mol (водород) + 32 g/mol (сера) = 34 g/mol

Молярная масса H2O = 2 g/mol (водород) + 16 g/mol (кислород) = 18 g/mol

Теперь рассчитаем количество вещества (в молях) для реагентов:

Моль NaOH = масса NaOH / молярная масса NaOH

= 350 г / 40 г/моль

= 8.75 моль

Моль H2S = масса H2S / молярная масса H2S

= 17 г / 34 г/моль

= 0.5 моль

Из уравнения видно, что соотношение между NaOH и H2S равно 2:1. Таким образом, для реакции полностью требуется 2 * 0.5 моль = 1 моль NaOH.

Теперь мы можем найти количество воды, образованное в реакции:

Моль H2O = 2 * количество молей NaOH

= 2 * 1 моль

= 2 моль

Масса воды = количество молей H2O * молярная масса H2O

= 2 моль * 18 г/моль

= 36 г

Таким образом, масса воды в полученном растворе составляет 36 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.