Регистрация Спросить otvet5GPT
лена062
27.05.2023 11:05
Химия
Есть ответ 👍

Установите формулу вещества массовые доли углерода 26,67% водорода 2,22% кислорода 71,11% молярная масса вещества 90г моль

264
446
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

гузаля
гузаля
4,4(53 оценок)
A(c) = 12 г/моль  a(h) = 1 г/моль a(o) = 16 г/моль для определенности и расчетов возьмем 100 грамм этого вещества, тогда массы входящих в него элементов будут равны: m(c) = 26.67 г  m(h) = 2.22 г m(o) = 71.11 г. количество вещества n = m / m n(c) = 26.67 / 12 = 2.2225 моль n(h) = 2.22 / 1 = 2.22 моль n(o) = 71.11 / 16 =    4.4444 моль число атомов элементов в простейшей формуле пропорционально количеству вещества этих же элементов: n(c) : n(h) : n(o) =  2.2225 :   2.22  :   4.4444.для перехода к целым числам сначала  разделим все числа на наименьшее из них: 2.2225 :   2.22  :   4.4444 =  1,001 : 1 : 2.002 и округлим до  целых: 1,001 : 1 : 2.002 =  1 : 1 : 2 итого  n(c) : n(h) : n(o) = 1  : 1 :   2значит, простейшая формула вещества: с₁h₁o₂ или, привычнее,  cho₂ m(cho₂) = 12+1+2*16 = 45 г/моль реальная молекулярная масса 90 г/моль  в два раза больше. значит, в простейшей формуле индексы должны быть в два раза больше: c ₂ h ₂ o ₄можно предположить, что это органическая двухосновная кислота: ho  -  c  -  c -  oh - этандиовая (щавелевая) кислота          ||     ||        o     o
petrachenkov201
petrachenkov201
4,8(71 оценок)
Щелочной гидролиз       сh2-o-oc-c17h35 | ch-o-oc-c17h35 + 3naoh = | ch2-o-oc-c17h35 сh2-oh | ch-oh +  3c17h35coona | ch2-oh кислотный гидролиз сh2-o-oc-c17h35  |  ch-o-oc-c17h35 + 3н2о =  3 c17h35соон + |  ch2-o-oc--c17h35  сh2-oh | ch-oh  | ch2-oh

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS