Регистрация Спросить otvet5GPT
Учительнотупой
04.12.2021 22:36
Химия
Есть ответ 👍

Определить количество серной кислоты,если ее масса равна 0,98 грамм.

176
294
Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Evagevko
Evagevko
4,5(9 оценок)
Молярная масса серной кислоты 98 гр  отсюда 1 моль = 98 гр                 х моль = 0,98 гр составляем уравнение : х= 0,98/ 98  х=0,01 моль
Fhftt3
Fhftt3
4,7(69 оценок)
Дано: m(h₂so₄) = 0,98 г найти: ∨(h₂so₄) - ? ∨(h₂so₄) = m(h₂so₄)/m(h₂so₄); m(h₂so₄) = 98 г/моль ∨(h₂so₄) = 0,98 г/98 г/моль = 0,01 моль ответ: 0,01 моль
DANIL79NR
DANIL79NR
4,8(5 оценок)
Этанамин - c2h5nh2 этан - с2н6 с хлоридной кислотой в склянке реагирует только этанамин: c2h5nh2 + hcl = [c2h5nh3]cl (реакция для решения не нужна) следовательно, при пропускании газовой смеси, на выходе получаем чистый этан; этанамин - поглощается. делаем вывод, что увеличение массы склянки связано с поглощением этанамина, т.е. масса этанамина в исходной смеси - 9 г. по условию массовая доля этана в исходной смеси - 25 %. тогда этанамина - 75 %. найдем массу этана по пропорции: m(с2н6) - 25 % 9 г (m(c2h5nh2)) - 75 % отсюда m(с2н6) = 9*25%/75% = 3 г. массы газов мы знаем. теперь пересчитываем массы в объем при н.у. по формуле: v = vm*m/m vm - молярный объем, 22,4 л/моль м - молярная масса вещества для этанамина v = 22,4*9/45 = 4,48 л = 4480 мл для этана v = 22,4*3/30 = 2,24 л = 2240 мл объем исходной газовой смеси равен 4480+2240 = 6720 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS