Какая масса фосфора(г) потребуется для взаимодействия с избытком кальция для образования 109,2 г продукта реакции?

167

387

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Stepan71

Химия

4,5(6 оценок)

3ca+2p=ca3p2

n(са3р2)=109,2: 182=0,6 моль n(p)= 2n(са3р2)= 1,2 мольm(p)=м*n=62*1,2 =74,4 г

korzhukova021

Химия

4,4(31 оценок)

ответ:

объяснение:

цепочка превращений:

ca -> cao -> ca(oh)2 -> cacl2.

оксид кальция из соответствующего металла можно получить, сжигая последний в кислороде:

\[ 2ca + o_2 \rightarrow

в результате растворения оксида кальция в воде происходит образование гидроксида кальция:

\[ cao + h_2o \rightarrow ca(oh)

при взаимодействии гидроксида кальция с соляной кислотой образуется хлорид кальция:

\[ ca(oh)_2 + 2hcl \rightarrow cacl_2 +

хлорид кальция представляет собой твердое вещество белого цвета, кристаллы которого плавятся без разложения. расплывается на воздухе из-за энергичного поглощения влаги. хорошо растворяется в воде (не гидролизуется, т.е. не реагирует с ней, а значит записать уравнение реакции по схеме cacl2 + h2o = ? невозможно). разлагается концентрированной серной кислотой. вступает в реакции обмена.

\[cacl_2_solid + h_2so_4_conc \rightarrow caso_4 + 2hcl_gas; \]

\[ cacl_2 + 2naoh_conc \rightarrow ca(oh)_2 + 2naoh; \]

\[cacl_2 + k_2so_4 \rightarrow caso_4 + 2kcl; \]

\[ cacl_2 + h_2 \rightarrow cah_2 +

хлорид кальция получают в качестве побочного продукта при производстве соды, а именно в процессе рекуперации аммиака:

\[ 2nh_4cl + ca(oh)_2 \rightarrow 2nh_3 + cacl_2 +

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.