Дорешать по дано: решение: ch++2h2o v(ch4)=30л n(ch4)= v/vm=30л/22,4 v(c2h6)=20л n(o2)=30/22,4=x/2 найти: x=60/22,4 vвоздуха v(o2)=6022,4/22,4=60 vвозд= 605=300 2с2h6++h2o

143

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Olya10783

Химия

4,8(78 оценок)

Дано v(ch4)=30 l v(c2h6)=20 l найти vобщ(воздуха)=? 1) находим какой обьем кислорода нужен для горения метана 30 l x l ch4+2o2--> co2+2h2o vm=22.4 l/mol 22.4 2*22.4 30/22.4 = x/44.8 x=60 л 2) находим какой обьем кислорода нужен для горения этана 20 l x l 2c2h6+5o2--> 2co2+6h2o 2*22.4 5*22.4 20/44.8 = x/112 x=50 л 3) находим общий обьем кислорода v(o2)=60+50=110 л 4) находим кол-во воздуха , зная что кислорода содержится 21% v(возд)=v(o2)*100%/21%=110*100/21=523.8 л ответ 523.8 л воздуха

yesenia2007

Химия

4,4(41 оценок)

Решение: запишем уравнения реакций: 2kmno₄ + 16hcl = 2kcl + 2mncl₂ + 5cl₂ + 8h₂o (1) cl₂ + ch₄ = ch₃cl + hcl 1) рассчитаем количество вещества метана: n = v/vm = 5,6л/22,4л/моль = 0,25 моль 2) по уравнению реакции(2): n(cl₂) = n(ch₄) = 0,25 моль 3)по уравнению реакции (1): n(kmno₄) = 2/5n(cl₂) = (2*0,25)/5 = 0,1 моль n(cl₂) = 16/5n(cl₂) = (16*0.25)/5 = 0,8 моль рассчитаем массу перманганата: m = n*m = 0,1моль*158г/моль = 15,8г рассчитаем объем раствора соляной кислоты: мл ответ: масса перманганата 15,8 грамм, объем раствора кислоты 60,83 мл

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.