Проведите необходимые расчеты для составления молекулярной формулы схнуоz m(в-ва)=0,88г m(co2)=1,76г m(h2o)=0,72г относительная плотность h2=44
183
197
Ответы на вопрос:
М(в-ва)=44*2=88г/моль n(в-ва)=0,88/88=0,01моль; n(co2)=1,76/44=0,04моль; n(h2o)=0,72/18=0,04моль; 0,01 0,04 0,04моль сxhyoz + o2 -> co2 + h2o - по з-ну объемных отношений 1 4 4моль cxhyoz + o2 -> co2 + h2o 1cxhyoz + o2-> 4co2 +4h2o x=4; y=8; c4h8oz + o2-> 4co2 + 4h2o m(o)=88-(12*4+1*8)=32; n(o)=32/16=2моль атомов; ответ: с4н8о2 с4н8о2 + 5о2-> 4co2 +4h2o
Объяснение:
1) (С6Н10О5)n +H2O=C6H12O6(глюкоза)+C6H12O6(фруктоза)
2) С6Н12О6=2С2Н5ОН+2СО2
Смотрим на 2 уравнение :
Обозначаем сверху этанола данную массу 36.8 , снизу пишем 92 (это молярная масса * моли в - коефициентом в уравнении), под глюкозой 180 и над ней х, теперь составим пропорцию х/180=36.8/92 от сюда х=72г - масса глюкозы
Смотрим на 1 реакцию :
Сверху глюкозы пишем 72, снизу 180, под крохмалем 162, над ним у
Пропорция у/162=72/180 , значит у=64.8 г - масса крохмаля
Теперь по формуле w(реагента)=m(реагента)/m(раствора) находим w крохмаля-реагент
W=64.8/72=90%
Значит w(примесей)=100%-90%=10%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
NeekaFox29.03.2020 14:53
-
rayhan888825.07.2021 07:26
-
21262920.10.2021 19:02
-
hcunvakjb20.01.2020 06:15
-
alexweber201603.10.2022 16:40
-
TTpopoK17.06.2020 03:13
-
ПсихическиБольной25.11.2022 04:33
-
ampleev200217.11.2022 12:49
-
рикки809.05.2021 05:51
-
kViktoria207717.03.2021 19:51
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.