Вычислите массу и количество вещества сульфата натрия , образовавшегося при взаимодействии 100 грамм оксида натрия с серной кислотой.

248

439

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vikaganzha

Химия

4,8(30 оценок)

Дано: m(na₂o)=100г. h₂so₄ m(na₂so₄ n(na₂so₄ 1. определяем молярную массу оксида натрия и его количество вещества в 100г.: m(na₂o)=23x2+16=62г./моль n(na₂o)=m(na₂o)÷m(na₂o)=100г.÷62г./моль=1,61моль 2. запишем уравнение реакции: na₂o + h₂so₄ = na₂so₄ + h₂o 3. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль оксида натрия образуется 1 моть сульфата натрия, значит из 1,61моль оксида натрия образуется тоже 1,61моль сульфата натрия. n(na₂so₄)= 1,61моль 4. определим молярную массу сульфата натрия и его массу количеством вещества 1,61моль.: m(na₂so₄)=23x2+32+16x4=142г./моль m(na₂so₄)= n(na₂so₄)xm (na₂so₄)=1,61мольх142г./моль=228,62г.5. ответ: при взаимодействии 100г. оксида натрия с серной кислотой образуется сульфат натрия количеством вещества 1,61моль и массой 228,62г.

ТапОчек448

Химия

4,6(12 оценок)

1)NH3 + HNO3 = NH4NO3

n(NH3) = 29,12/22,4 = 1,3 моль

n(HNO3) = 160,17*1,18*0,3/63 = 0,9 моль

HNO3в недостатке.

n(NH4NO3) = n(HNO3) = 0,9моль

m(NH4NO3) = 0,9*80 = 72г

ответ: 72 г NH4NO3

2)56 л водорода /22,4= 2,5 моля, ( Закон Авогадро) , 56г кислорода/32 = 1,75 моля, в реакцию может вступить 2,5/2 = 1,25 моля, 20 граммов, т. е. получится 1,25 моль воды - 18*1,25 = 22,5г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.