Влаборатории было получено 18 г уксусного альдегида из 23 г этилового спирта. сколько процентов составит это от теоретически возможного выхода?

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Стася911

Химия

4,4(99 оценок)

дано: m(ch3coh) = 18 г.m(c2h5oh) = 23 г.найти: w(ch3coh) - ? решение: уравнение реакции окисление первичных спиртов выглядит так: c2h5oh =[o]= ch3coh + h2oнам дана практическая масса альдегида, нужно найти теоретическую и сравнить их.массу я обычно нахожу через количество вещества, можно и другими известными способами: n(c2h5oh) = m(c2h5oh) / m(c2h5oh) = 23 / 46 = 0,5 мольмы нашли количество вещества альдегида. теперь смотрим на уравнение: из 1 моль спирта получается 1 моль альдегида( 1: 1)тогда, n(ch3coh) = n(c2h5oh) = 0,5 мольтеперь можно найти массу альдегида( теоретическую): m(ch3coh) = n(ch3coh) * m(ch3coh) = 0,5 * 44 = 22 г.выход продукта от теоретически возможного: w(ch3coh) = 18 / 22 = 0,82 (82%)ответ: 82%

LexaCR7

Химия

4,4(2 оценок)

Для начала напишем формулу. схнуоz дано соотношения масс. 6: 1: 4 и еще дано плотность по воздуху 3,035. найдем массу этого соединения с формулы. d(воздух)=х/29=3,035 отсюда найдем х получим 88 грамм мы знаем , что атом кислорода весит 16 грамм, атом водорода 1 грамм, и атом углерода 12 грамм . и соотношения масс доведем до целых значений. увеличим все эти значения в 4 раза получим 24: 4: 16 24+4+16=44 грамм .ответ не этот. увеличим соотношения масс в 2 раза получим 48: 8: 32 сложим массы получим 88 гоамм. ответ верный . напишем теперь сколько атомов делает каждая из этих масс. 48грамм это 4 атома углерода 8 грамм это 8 атомов водорода 32 грамм это 2атома кислорода. и теперь мы знаем формулу с4н8о2

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.