Сколько граммов вещества образуется при взаимодействии 260 г. гидроксида кальция с азоной кислотой, если выход составляет 85% по сравнению с теоретическим выходом?

154

248

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

lholkina

Химия

4,6(7 оценок)

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2 +2h2o

1. m(ca(oh)2)=40+2*(16+1)=74г/моль

2. m(ca(no3)2)= 40+2*(14+16*3)=164г/моль

3. составляем пропорцию:

260г/ 74г/моль=хг/ 164г/моль

находим х:

х=260*164/74

х=576 г

мы нашли практический выход вещества. в условии сказано что выход составляет 85% от теоретического. составляем пропорцию:

576г-85%

хг-100%

х=576*100/85

х=677г

ответ: 677г

ksiusha131

Химия

4,5(15 оценок)

ca(oh)2+2hno3=ca(no3)2+2h2oню гидроксида кальция=260/74=3,5135 моль.масса нитрата кальция=3,5135*164=576,216но это 100%,а надо 85=> 576,216*0,85=489,78

Лизокккккек

Химия

4,5(90 оценок)

O Cl Br S H P Si Al Mg Ca Na Cs

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.