1) уравнения диссоциации: -ортофосфат хрома (iii) -манганат гидроксожелеза (ii) -гидротетраборат магния 2) назовите соединение и их графические формулы: -ca3(alo3)2 -[al(oh)2]2so3 -k2s -cr(hso4)3 -hno2 -sio2 -koh
Ответы на вопрос:
объяснение:
дано:
ω(hno₃) = 20%
ρ(р-ра hno₃) = 1,12 гр/мл
v(p-pa hno₃) = 3 л = 3000 мл
найти:
сн - ?
m(hno₃) - ?
решение:
1) вычислим массу азотной кислоты. плотность 20% - го раствора азотной кислоты равен 1,12 г/мл. масса раствора:
m(р-ра) = v(p-pa hno₃)×ρ(р-ра hno₃)
m(р-ра) = 3000 мл × 1,12 гр/мл = 3360 гр
2) следовательно, масса азотной кислоты, которая содержится в 3 л этого раствора:
m(hno₃) = m(р-ра)×ω(hno₃)/100%
m(hno₃) = 3360 гр × 20%/100% = 3360 гр / 5% = 672 гр
3) далее считаем молекулярную массу азотной кислоты:
m(hno₃) = 1+14+16×3 = 1+14+48 = 63 гр/моль
4) считаем количество вещества hno₃ в 3 литрах раствора:
n(hno₃) = m(hno₃)/m(hno₃)
n(hno₃) = 672 гр / 63 гр/моль ≈ 10,7 моль
5) теперь мы с молярную концентрацию раствора азотной кислоты:
см = n(hno₃)/v(p-pa hno₃)
см = 10,7 моль / 3 л ≈ 3,57 моль/л = 3,57 м
6) эквивалентное число hno₃ равно числу протонов в кислоте (основности кислоты):
z(hno₃) = z(h⁺) = 1 экв
7) теперь мы считаем нормальную концентрацию раствора hno₃:
сн = см/z(hno₃)
сн = 3,57 моль/л / 1 экв = 3,57 моль-экв/л = 3,57 н
ответ: m(hno₃) = 672 гр; сн = 3,57 моль-экв/л = 3,57 н
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Kartakova07.12.2020 06:09
-
the2621.04.2023 10:47
-
АлинаМирнач22.04.2023 08:01
-
zufarovaindira24.04.2023 22:31
-
Clains27.01.2020 21:03
-
gopas1112321.06.2023 02:25
-
aksu420.07.2021 23:40
-
jeneusbwidbiehsbf12.10.2022 21:58
-
miladatulush2618.01.2022 23:13
-
sahka0301.10.2020 02:52
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.