1.унаслідок взаємодії кисню масою 13,5г із сіркою утворився сульфур (6) оксид so2 масою 27 г.яка маса сірки згоріла під час реакції? 2.у результаті згорання сірковуглецю cs2 витратився кисень масою 24г і утворилися карбон (4) оксид масою 11 г і сульфур (6) оксид масою 32 г .складіть рівняння цієї реакції та обчисліть масу сірковуглецю ,що згорів.

1. пишемо реакцію s + o2 = so2 рахуємо кількості відомих речовин n(o2) = 13.5/32 = 0.421875  моль n(so2) = 27/64 = 0.421875  моль бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. за рівнянням реакції сірки також 0.421875 моль. рахуємо масу сірки 0.421875*32 = 13.5 г відповідь: 13.5 грам. 2.  пишемо реакцію cs2  +  3o2  =  2so2  +  co2 порахуємо кількості всіх відомих речовин n(o2) = 24/32 = 0.75 моль n(co2) = 11/44 = 0.25 моль n(so2) = 32/64 = 0.5 моль бачимо, що співвідношення коефіцієнтів відповідає співвідношеню кількостей речовин, значить додаткових обрахунків робити не треба. біля сірковуглецю стоїть коефіцієнт 1. також коефіцієнт 1 стоїть біля со2, а так як со2 є 0.25 моль, то і cs2 також 0.25 моль. рахуємо масу сірковуглецю 0.25*76 = 19 грам відповідь: 19 грам.

Сн2=сн -сн=сн2 бутадиен 1,3гомологи: сн2=сн -сн=сн -сн3 пентадиен 1,3; сн2=сн - сн=сн -сн2-сн3 гексадиен 1,3изомеры: сн2=с=сн-сн3 бутадиен 1,2 структурная изомерия, положение кратной связисн=с-сн2-сн3 бутин 1 межклассовая изомерия