Найти массу соли если 730г 20% раствора hce прореагировало с koh. .

Дано: mр-ра(hci)=730г. ω%(hci)=20% koh найти массу солы-? 1. определим массу соляной кислоты в   730г.ее 20% раствора: m(hci)=ω%(hci)×m р-ра(hci)÷100%=20%×730г.÷100%=146г. 2. определим количество вещества соляной кислоты в 146г. а) найдем   молярную     массу соляной кислоты: m(hci)=1+35,5=36,5г./моль б) находим количество вещества: n(hci)=m(hci)÷m(hci)=146г.÷36,5г./моль=4моль 3. запишем уравнение реакции: hci+ koh = kci + h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль соляной кислоты образуется 1моль соли хлорида калия, значит из 4моль соляной кислоты образуется тоже 4моль хлорида калия.  n(kci)=4моль 5. находим молярную массу хлорида калия и его массу количеством вещества 4моль: m(kci)=39 + 35.5 =74.5г./моль m(kci)=n(kci)х m(kci)=4мольх74,5г./моль=298г.6. ответ: при взаимодействии 730г 20% раствора соляной кислоты с гидроксидом калия, образуется 298г. соли хлорида калия.

N(al)=5 моль  n= n* n авогадро= 5*6* 10 в 23 степени= 30*10 в 23 степени