Всем , с решением. вычислить массовую долю (%) гидроксида калия в растворе, образованном 1 кг воды и 33,3 г кон.

1) находим молярную массу магния хлорида:

м(mgcl₂) = 24 + 2*35.5 = 95 г/моль

2) находим молярную концентрацию раствора по формуле:

с = 10*ω*ρ/м

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,5

ρ - плотность раствора, г/мл. ρ = 1 г/мл

м - молярная масса растворенного вещества, м = 95 г/моль

с = 10*0,5*1/95 = 1/19 моль/л (одна девятнадцатая, оставим пока в виде дроби, не переводя в десятичную дробь, так будет точнее результат в последующих вычислениях)

3) осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

росм= icrt

где: r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

т - температура, °к;   т = 18 + 273 = 291°к

i - постоянная вант-гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; α = 0,75

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

mgcl₂ = мg²⁺ + 3cl⁻   - 3 иона

i = 1 + 0,75(3 - 1) = 2,5

росм = 2,5*(1/19)*8,314*291 = 318,3 кпа

ответ: 318,3 кпа