200 мл оксида углерода (ii) подожгли. полученный газ пропустили через раствор щелочи. сколько грамм соли образовалось
Ответы на вопрос:
2co+o2=2co2
co2+naoh=nahco3
v(со)=v(co2)=200/28=7моль
v(co2)=v(nahco3)=7 моль
m(nahco3)=7*84=588 г
уравнения реакций:
zn + 2hcl > zncl2 + h2
zno + 2hcl > h2o + zncl2
2h2 + o2 > 2h2o
находим массу раствора соляной кислоты:
m(hcl р-р) = 132,8 мл * 1,1 г/мл = 146,08 грамм
теперь находим массу чистого hcl и его количество:
m(hcl) = 146,08 г * 0,2 = 29,216 г
v(hcl) = 29,216 г / 36,5 г/моль = 0,8 моль
теперь найдем кол-во воды:
v(h2o) = 3,6 г / 18 г/моль = 0,2 моль
по уравнению реакции видно, что кол-во воды равно кол-ву водорода, поэтому v(h2) = 0,2 моль
теперь смотрим на реакцию цинка с соляной кислотой. мы знаем, что общее кол-во соляной кислоты, которое пошло на две реакции, равно 0,8 моль. но кол-во водорода равно 0,2 моль. по уравнению реакции 2v(h2) = v(hcl) v(hcl) = 0,4 моль
по уравнению реакции кол-во цинка в два раза меньше кол-ва соляной кислоты
v(zn) = 0,2 моль
теперь находим массу цинка:
m(zn) = 0,2 моль * 65 = 13 грамм.
т.к. на первую реакцию ушло 0,4 моль соляной кислоты, получаем кол-во вещества хлорводорода во второй реакции:
v(hcl) = 0,4 моль v(hcl) = 2v(zno) v(zno) = 0,2 моль
m(zno) = 0,2 моль * 81 = 16,2 грамманаходим массу смеси, а из нее - массовую долю цинка:
m(смеси) = 16,2 г + 13 г = 29,2 г
w(zn) = 13 г / 29,2 г * 100% = 44,5%
ответ: w(zn) = 44,5%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
HEPA3YMHblU31.05.2023 19:55
-
Nastya486925.10.2022 23:31
-
edkot26.05.2020 17:19
-
Александра28030604.06.2022 11:28
-
Bigrash14.07.2020 02:52
-
ALLAHJIJA19.08.2021 00:34
-
svetokot200508.08.2021 23:39
-
marullens09.02.2023 05:18
-
valeriuadobro2021.03.2020 19:31
-
leraaleksan06.06.2022 06:25
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.