Си объясните их, нужно максимально легко и доступно для мозга чайника) 1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора. 2) определите массу сульфида меди(2), образовавшегося в результате взаимодействия 5 моль сульфата меди(2) с сероводородной кислотой, взятой в избытке

Атом и ион – элементарные частицы элементов. эти частицы являются носителями свойств элементов. отличаются они : атом нейтрален, а ион бывает положительно или отрицательно заряженным. в чем разница между атомами и ионами? атом всегда электрически нейтрален, ион, напротив, заряженная частица. у атомов внешние энергетические уровни, как правило, не завершены (исключением является группа благородных газов). у ионов же внешние уровни завершены. для написания строения атома и или иона используем периодическую систему элементов. в псэ каждый элемент имеет свое определенное место.  номер элемента соответствует его заряду ядра и числу электронов вокруг ядра.    номер периода указывает на число энергетических уровней вокруг ядра. 1) укажите различия в строении и свойствах ионов и атомов, например кальция и фтора. знак кальция ca.порядковый номер кальция №20, кальций находится в 4 периоде, во второй главной подгруппе. зная это, напишем схему строения его атома:     ₊₂₀ca)₂)₈)₈)₂ (заряд ядра +20 и вокруг ядра 20  электронов с зарядом -)   изображаем, что атом кальция электронейтрален ca⁰ . атом кальция может потерять 2 электрона, тогда и его схема строения будет другая: ₊₂₀ca⁺² )₂)₈)₈. его степень окисления будет +2 (заряд ядра+20, а электронов -18). атом кальция ca⁰. ион кальция   ca⁺² знак фтора f.порядковый номер фтора №9, он находится во 2 периоде, в седьмой  главной подгруппе. зная это, напишем схему строения его атома:     ₊₉f)₂)₇ (заряд ядра +9 и вокруг ядра 9  электронов с зарядом -)   изображаем, что атом   фтора  электронейтрален f⁰ . атом   фтора  может принять 1 электрон, тогда и его схема строения будет другая: ₊₉f⁻ )₂)₈. его степень окисления будет -1 (заряд ядра+9, а электронов -10)  .атом f⁰,  ион фтора f⁻. 2.  дано: n(cuso₄)=5моль h₂s m( 1. запишем уравнение реакции: cuso₄ + h₂s = cus↓ + h₂so₄ 2. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль сульфата  меди образуется 1моль сульфида меди. значит если в условии дано 5моль сульфата меди то   образуется 5моль сульфида меди. n(cus)=5моль. 3. определим массу 5моль сульфида меди. для этого найдем молярную массу сульфида меди и сделаем расчеты. м(сus)=64+32=96г./моль m(cus)= n(cus)×m(cus)=5мольх96г./моль=480г. 4. ответ: из 5моль сульфата меди образуется 480г. сульфида меди. 

А) реакция соединения   3h₂o + p₂o₅ = 2h₃po₄ б) реакция разложения 2h₂o = 2h₂ + o₂ в) реакция обмена   cuo + h₂ = h₂o + cu