Химия: Дано m(hcl)=150г w(hcl)=30% v(naco3)=0.5моль v(

Дарья22031

25.05.2023 02:09

Химия

Есть ответ 👍

Дано m(hcl)=150г w(hcl)=30% v(naco3)=0.5моль v(

279

374

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

isaevavika

Химия

4,7(71 оценок)

Дано: mр-ра(hcl)=150г w%(hcl)=30% v(na₂co₃)=0.5моль vm=22,4л./моль v( 1. определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора: m(hci)= ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г. ÷100%=45г.2. определим количество вещества соляной кислоты в ее 45г.: а)находим молярную массу соляной кислотыm(hci )=1+35.5 =36.5г./мольб)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(hci)=m(hci)÷m(hci)=45г. ÷36,5г./моль=1,2моль3. запишем уравнение реакции: 2hci+ na₂co₃ = 2naci +co₂ + h₂o 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а в условии 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия. для 2моль hci требуется 1моль na₂co₃ для 1.2мольhci требуется νмоль na₂co₃ ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль na₂co₃ делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для реакции, дальше решаем используя данные карбоната натрия: 5. по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(iv), значит из 0,5 моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль оксида углерода(iv).ν(co₂ )=0,5моль.6. определим объем оксида углерода(iv) количеством вещества 0,5моль: v(co₂)=ν(co₂ )xvm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л.7. ответ: образуется газ оксида углерода(iv) объемом 11,2л.

katecat20171

Химия

4,8(25 оценок)

Решение предоставлено на фото

Объяснение:

Коэффициенты поставлены голубым цветом

Расставьте коэфициенты: MgCi2+KOH=KCi+Mg(OH)2 CaBr2+K3PO4=KBr+Ca3(PO4)2 HNO3+BaO=Ba(No3)2+H20 Ai2(SO

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.