Дано m(hcl)=150г w(hcl)=30% v(naco3)=0.5моль v(

Дано:   mр-ра(hcl)=150г w%(hcl)=30% v(na₂co₃)=0.5моль vm=22,4л./моль v( 1. определим массу ссоляной кислоты в 150г ее 30% раствора: m(hci)=  ω%=ω%× m(раствора)÷100%=30%×150г. ÷100%=45г.2. определим количество вещества соляной кислоты в ее 45г.: а)находим молярную массу соляной кислотыm(hci )=1+35.5 =36.5г./мольб)находим количество вещества в 45 г. еислотыν(hci)=m(hci)÷m(hci)=45г. ÷36,5г./моль=1,2моль3. запишем уравнение реакции: 2hci+ na₂co₃ = 2naci +co₂ + h₂o   4. анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции 2моль соляной кислоты взаимодействует с 1моль карбоната натрия, а   в условии 1,2моль соляной кислоты и 0,5моль карбоната натрия.  для 2моль     hci требуется 1моль na₂co₃ для 1.2мольhci требуется   νмоль na₂co₃ ν=1,2мольх1моль÷2моль=0,6моль na₂co₃  делаем вывод, что карбоната натрия недостаток для  реакции, дальше решаем используя данные карбоната натрия: 5. по уравнению реакции из 1моль карбоната натрия образуется 1 моль оксида углерода(iv), значит из 0,5  моль карбоната натрия образуется тоже 0,5моль  оксида углерода(iv).ν(co₂ )=0,5моль.6. определим объем  оксида углерода(iv) количеством вещества 0,5моль: v(co₂)=ν(co₂ )xvm=0,5мольх22,5л./моль=11,2л.7. ответ: образуется газ  оксида углерода(iv) объемом 11,2л.

Решение предоставлено на фото

Объяснение:

Коэффициенты поставлены голубым цветом