lena808608

24.04.2022 12:43

Химия

Есть ответ 👍

Напишите уравнения реакции получения (этерификация): 1) этилового эфира муравьиной кислоты 2) бутилового эфира масляной кислоты 3) этилового эфира валерьяновой кислоты нужно! заранее.

188

459

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Морожка

Химия

4,4(95 оценок)

этерификация - это получение сложного эфира из карбоновых кислот и спиртов

1) этиловый эфир муравьиной кислоты

значит берем муравьиную кислоту и этанол

o o

// [ h+] //

н - c + с2н5oh > н - c + h2o

\ этанол \

oh o-с2н5

муравьиная кислота этиловый эфир муравьиной кислоты

2) бутиловый эфир масляной килоты

значит берем масляную кислоту и бутанол

o o

// [ h+] //

сн3-сн2-сн2- c + с4н9oh > сн3-сн2-сн2 - c + h2o

\ бутанол \

oh o-с4н9

масляная кислота бутиловый эфир масляной кислоты

3) этиловый эфир валерьяновой кислоты

значит берем валерьяновую кислоту и этанол

o o

// [ h+] //

сн3-сн2-сн2-сн2- c + с2н5oh > сн3-сн2-сн2-сн2 - c + h2o

\ этанол \

oh o-с2н5

масляная кислота этиловый эфир валерьяновой кислоты

arzanyaevanika

Химия

4,4(56 оценок)

1)с2н5он+нсоон = нсоос2н5+н2о

2)c3h7cooh+c4h9oh=c3h7cooc4h9+h2o

3)не знаю

Shaxnoza2509

Химия

4,4(53 оценок)

1) так как плотность воды равна 1 г/мл, то 100 мл воды имеют массу 100 г

2) понятие 16,7% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 16,7 г растворенного вещества. значит в 100 г раствора воды будет:

100 - 16,7 = 83,3 г

на основании этого составляем пропорцию:

83,3 г воды --------------- 16,7 г вещества

100 г воды --------------- х г вещества

х = 100*16,7/83,3 = 20,048 г

ответ: 20,048 г кислоты

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.