otegenovaaina2
25.07.2020 07:46
Химия
Есть ответ 👍

Составить 2 ионных уравнения. 1) mgo+hcl=mgcl+h2o 2) mgoh+h2so4=mg2so4+2h2o

189
449
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ElectricCat
4,6(52 оценок)

1. mgo+ 2hcl= mgcl2+ h2o mgo+ 2h+ 2cl= mg+ 2cl+ h2o mgo+ 2h= mg+ h2o 2. mg(oh)2+ h2so4= mgso4+ 2h2o mg(oh)2+ 2h+ so4= mg+ so4+ 2h2o mg(oh)2+ 2h= mg+ 2h2o
cat9913
4,4(1 оценок)

        90 г               128 г                   x г

сh3cooh + c2h5oh =  сh3cooc2h5 + h2o

          60 г                 46 г                     88 г

 

напишем все изветное над и под уравнением.

найдем массы интересующих веществ по уравнению:

m=m x n

m(сh3cooh) = 60гр/моль х 1 моль = 60гр

m(c2h5oh)=46гр/моль х 1 моль = 46гр

m(сh3cooc2h5)=88гр/моль х 1 моль = 88гр

теперь найдем какого вещества взято в избытке:

для удобства расчета за  х  примем массу c2h5oh  и найдем, какое из веществ, вступивших в реакцию, дано в избытке, какое – в недостатке.

90 г сh3cooh - хгр c2h5oh

60 г   сh3cooh- 46 г c2h5oh

cоставим пропорцию:

90 г /60 г = х г / 46 г

m(c2h5oh) = 90 г х 46 г / 60 г = 69гр

значит, c2h5oh дан в недостатке т. к. по условию его 128 г, а по расчету необходимо 69 г, поэтому расчет ведем по   c2h5oh:

составляем пропорцию   и находим массу эфира теоретически:

128 г / 46 г = х г / 88 г

m(сh3cooc2h5) = 128 г х 88 г / 46 г =245 г

теперь найдем массу эфмра практически:

ω = m(прак) х 100% / m( теор)

  m(прак) = ω х  m( теор) / 100%

m (сh3cooc2h5) = 85% х 245 г / 100% = 208,25 г

 

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS