A5.c соляной кислотой реагируют все вещества группы: 1)h2so4,naoh,agno3; 2)zn,koh,agno3; 3)cu,koh,agno3; 4)hno3,h2so4,hbr. часть «b» b1.установите соответствие: уравнение реакции тип реакции a)cu(oh)2=cuo+h2o 1)замещения б)mgo+so3=mgso4 2)обмена в)zn+2hcl=zncl2+h2 3)разложения г)agno3+hcl=agcl +hno3 4)соединения b2.раствор гидроксида кальция взаимодействует : 1)с co2; 3)c cu; 5)c cao. 2)c h2so4; 4)c feso4; часть «c» c1.рассчитайте массовую долю(в%)хлорида кальция в растворе,полученном при растворении 25 г соли в 457 г воды.

222

452

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gabidullina200p00tmn

Химия

4,6(24 оценок)

а5. всё просто. соляная кислота - кислота. сразу можем убрать варианты 1 и 4, т.к. там тоже присутствуют кислоты, а кислоты с кислотами не работают. рассмотрим варианты 2 и 3. с цинком hcl работать будет, т.к. цинк в ряду активности стоит левее водорода. с гидроксидом калия ясное дело соляная кислота работать будет. с нитратом серебра тащем-то тоже, всё таки соль. значит подходит вариант 2. вариант 3 тоже подошёл бы, если бы не медь, которая стоит в ряду активности металлов правее водорода.

b1.

а - до реакции 1 вещество, а после 2. это вестимо реакция разложения.

б - до реакции 2 вещества, а после 1. это реакция соединения.

в - до реакции простое и сложное вещество и после реакции просто и сложное вещество. это реакция замещения.

г - ну последняя метод подбора уже реакция обмена. (кстати тут тебе и подсказка на вопрос а5)

в2. гидроксид кальция у нас щёлочь. щёлочи работают с кислотами, сильными кислотными и , амфотерными и солями. выходит надо выбрать 1,2 и 4. 1 - кислотный оксид. 2 - кислота, причём сильная. 4 - соль.

с1. эта тоже вроде не сложная. у тебя есть масса растворённого вещества - cacl2. она равна 25 грамм. у тебя масса воды = 457 грамм. масса вещества + масса воды = масса раствора. а по известной формуле w=mр.в./mр-ра, легко найти массовую долю. mр.в. - масса растворённого вещества, mр-ра - масса раствора. w=25/25+457/ надеюсь вычислить сумеете сами.

MaxTwAiNer12

Химия

4,5(99 оценок)

1. н3о+ - это гидратированный протон, следовательно он будет в растворах кислот, или воды ( в малых количествах вода диссоциирует на ионы). думаю, можно написать hcl. br- - в растворе nabr, со3(2-) - в растворе na2co3, hpo4(2-) - в растворе k2hpo4, po4(3-) - в растворе na3po4, hso4- - в растворе khso4, mgoh+ - в растворе mgohcl, fe3+ - в растворе fe(no3)3. 2. agcl, ca3(po4)2, bas. 3.a)bacl2, б)fe(no3)3 в) na2co3 ( co4(2-) - не бывает). 4. 2naoh + h2so4 = na2so4 + 2h2o m(naoh) = m(p-panaoh)*w(naoh) = 200*0,2 = 40 г n(naoh) = 40/40 = 1 моль m(h2so4) = 200*0,1 = 20 г n(h2so4) = 20/98 = 0,2 моль серная кислота в недостатке. гидроксид натрия в избытке. серная кислота прореагирует полностью, а гидроксид останется, значит среда раствора будет щелочной, а лакмус окрасится в синий цвет.считаем по серной кислоте: n(na2so4) = n(h2so4) = 0,2 моль. m(na2so4) = 0,2*142 = 28,4 г. na2so4 - сульфат калия. 5. bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl m(h2so4) = m(p-pah2so4)*w(h2so4) = 200*0,07 = 14 г n(h2so4) = m(h2so4)/m(h2so4) = 14/98 = 0,14 моль. серная кислоты в недостатке, она прореагирует полностью, по ней и считаем. n(baso4) = n(h2so4) = 0,14 моль. m(baso4) = n(baso4)*m(baso4) = 0,14*133 = 32,6 г.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.