Написать свойства кислот, а именно: 1)азотная 2)азотистая 3)серная 4)сернистая 5)угольная 6)фосфорная 7)кремниевая 8)соляная 9)фтороводородная 10)уксусная

1.бесцветная жидкость с резким удушливым запахом; плотность 1,513 г/см3, tпл 41,59 °c, tкип 82,6 °c. с водой смешивается во всех отношениях. сильно концентрированная "дымит"

2.существует только в разбавленных водных растворах.азотистая кислота токсична, причём обладает ярко выраженным мутагенным действием.

3.температура плавления (в °c): 10,31  температура кипения (в °c): 279,6  температурные константы смесей:   330 °c (температура кипения азеотропа, давление 1 атм) вода 1,7% серная кислота 98,3%  растворимость (в г/100 г или характеристика):   вода: смешивается  этанол: реагирует  плотность: 1,8305 (20°c, г/см3)  показатель преломления (для d-линии натрия): 1,429 (20°c)  плотность растворов (г/см3): 1,005 (0.986%, 20°c, растворитель - вода) 

4.  существует только в растворе, имеет жидкое состояние.по плотности эти растворы близки к самой воде. растворы её бесцветны, всегда имеют резкий запах из-за того, что она легко разлагается с выделением сернистого газа (so2). собственно, при растворении этого газа в воде и образуется сернистая кислота:   so2 + h2o = h2so3

5.молекула угольной кислоты имеет плоское строение. центральный углеродный атом имеет sp²-гибридизацию. в гидрокарбонат- и карбонат-анионах происходит делокализация π-связи. длина связи c—o в карбонат-ионе составляет 129 пм. 

6.в нормальных условиях она малоактивна и вступает в реакцию только с , карбонатами и некоторыми металлами. при нагревании до температуры свыше 80°с реагирует с неактивными , силикатами и кремнеземом. также фосфорная кислота при нагревании теряет воду, образуя вначале пирофосфорные, а затем - метафосфорные кислоты

7.в момент получения это прозрачное студневидное вещество, практически нерастворимое в воде. такой студень имеет и другое название - гель. 

8.при обыкновенных условиях соляная кислота — прозрачная жидкость без цвета, имеет резкий неприятный запах.  в концентрированной соляной кислоте содержится 37% хлористого водорода. такая кислота «дымит», на воздухе. из неё выделяется хлористый водород, который с водяными парами, находящимися в воздухе, образует «туман», состоящий из мелких капелек соляной кислоты. соляная кислота немного тяжелее воды (удельный вес 37-процентной соляной кислоты равен 1,19). 

9.  критическая температура  фтористого водорода 188  °c,  критическое давление  64 атм.теплота испарения  жидкого hf в точке кипения составляет лишь 7,5 кдж/моль (примерно в 6 раз меньше, чем у воды при 20  °c). это обусловлено тем, что само по себе испарение мало меняет характер ассоциации фтористого водорода (димерная  форма, характерная для жидкости, сохраняется и в  парах  — в отличие от  фазового перехода  воды).диэлектрическая проницаемость  жидкого фтористого водорода (84 при 0  °c) близка к значению д.п. для воды.

10.при комнатной температуре бесцветная жидкость,имеет характерный запах,неограниченно растворима в воде,слабый электролит .

Fe- Ферум

Si-Силициум

Объяснение: