Оксид меди (2) массой 0,5г вступил в реакцию с азотной кислотой. какая масса соли образуется, если её практический выход составляет 95%? ответ: 1,116г

215

367

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

gendzhimir

Химия

4,5(64 оценок)

Сuo + 2hno3 = cu(no3)2 + h2o 1) n(cuo) = m(cuo) / m(cuo) = 0,5 / 80 = 0,00625 моль 2) по уравнению реакции: n(cu(no3)2) = n(cuo) = 0,00625 моль 3) mтеор(cu(no3)2) = n(cu(no3)2) * m (cu(no3)2) = 0,00625 * 188 = 1,175 г4) mпр(cu(no3)2) = mтеор(cu(no3)2) * wпр (cu(no3)2) = 1,175 * 0,95 = 1,116 гответ: mпр (cu(no3)2) = 1,116 г

Dymai11

Химия

4,8(58 оценок)

Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

m (I) - масса пластинки до реакции

m (II) - масса пластинки после реакции

m (I) = m (Fe)

m (II) = m (Fe) - m (втупившего Fe) + m (Cu)

//m = 20,8 г-20 г = 0,8 г

m (Cu) - m (Fe) = 0.8 г

Пусть n (Fe) = х моль, тогда, по уравнению реакции, n (Cu) = х моль

масса х моль железа 56 хг

масса х моль меди 64 хг

64 х - 56 х = 0,8

8 х = 0,8

х = 0,1 моль

0,1 моль - n (Fe) и n (Cu)

m (Fe) = 0,1 моль*56 г/моль = 5,6 г

m (Cu) = 0,1 моль*64 г/моль = 6,4 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.