Имеется раствор, содержащий одновременно серную и азотную кислоты. для полной нейтрализации 10,0 г этого раствора расходуется 12,5 см3 раствора кон (w=19процентов, р=1,18 г/см3). при добавлении к 20,0 г этой же смеси раствора кислот избытка хлорида бария выпадает 4,66 г осадка. найдите массовые доли кислот в смеси.

286

347

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

bodrov2015

Химия

4,4(39 оценок)

Пишем реакции #1 h2so4 + bacl2 = baso4 + 2hcl #2 h2so4 + 2koh = k2so4 + h2o #3 hno3 + koh = kno3 + h2o считаем количество сульфата бария m/m = 4.66/233 = 0.02 моль. количество серной кислоты по #1 такое же = 0,02 моль. значит масса = 0,02*98 = 1,96 грамм. если в растворе 20 г, серной кислоты 1,96 грамма, то в растворе 10 г, соответственно 1,96/2 = 0,98 г (0,01 моль) по #2 количество кон в 2 раза больше чем серной кислоты = 0,02 моль. масса n*m = 0.02*56 = 1.12 грамма. считаем сколько у нас есть всего кон. масса раствора = 12,5*1,18 = 14,75 грамм. масса кон = 14,75*0,19 = 2,8 г. кон который пойдет на реакцию с азотной кислотой = 2,8-1.12 = 1.68 г. количество его 1.68/56 = 0,03 моль. по реакции #3 такое же количество и азотной кислоты, значит масса ее n*m = 0.03*63 = 1.89 г. ну и наконец массовые доли h2so4 = 0.98/10 = 0,098 или 9.8% hno3 = 1.89/10 = 0.189 или 18.9%

Милята240106

Химия

4,8(46 оценок)

18,4 если неправильно сорри

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.