При сгорании 1,86 г органического вещества образовалось 3,96 г углекислого газа и 0,54 г воды. сколько всего атомов содержит молекула этого соединения, если известно, что его молярная масса меньше 200 г/моль?

3.96г       xг           x=3.96*12/44=1.08г   n(c)=1.08/12=0.09моль 44г         12г0.54г       y       y=0.54*2/18=0.06г     n(h)= 0.06/1=0.06моль 18г         2г m(o)=1.86-(1.08+0.06)=0.72г     n(o)=0.72/16=0.045моль с: р: о=0.09: 0,06: 0,045=2 : 1,3 : 1   с2н1,3: о= 24+1,3+16=41,3     200/41,3=4,8 =5     м(с10н7о)= 12*10+7+16=143г/моль

1) fe + s =(при t)= fes4fes + 7o₂  = 2fe₂o₃ + 4so₂2so₂ + o₂ =(при t, катал)= 2so₃so₃ + h₂o = h₂so₄h₂so₄ + bacl₂ = baso₄↓ + 2hclfe⁰  + s⁰  =(при t)= fe+²s-²fe⁰ - 2ē -> fe+²│2│1s⁰ + 2ē -> s-²     │2│1h₂so₄  + bacl₂ = baso₄↓ + 2hcl2h+ +  so₄²⁻ + ba²⁺ + 2cl- = baso₄↓ + 2h+ + 2cl-so₄²⁻  + ba²⁺ = baso₄↓2)  co₂(г) + c(тв) < => 2co(г) - qреакция соединения, окислительно-восстановительная, эндотермическая, обратимая, некатолитическая, гетерогенная.для того, чтобы равновесие сместилось вправо, нужно: повысить t, увеличить концентрацию co₂ и/или c.3)  zn⁰ + h₂⁺¹s+⁶o₄⁻²(конц) = zn+²s+⁶o₄⁻² + h₂⁺¹s-² + h₂⁺¹o-²zn⁰ - 2ē -> zn+²  │2│1│4   - восстановительs+⁶ + 8ē -> s-²   │8│4│1   - окислитель4zn + 5h₂so₄(конц) = 4znso₄ + h₂s + 4h₂o4) 2koh + h2so4 --> k2so4 + 2h2oсчитаем по недостатку, т.е. по серной кислоте.по реакции количество молей сульфата калия тоже будет 2 моля (соотношение коэффициентов 1: 1)