арсен157
11.10.2020 21:55
Химия
Есть ответ 👍

Вчём рознятся свойства аммония и аммиака?

245
492
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Ffpfodo
4,7(20 оценок)

Аммоний - это катион nh4+ а аммиак - это газ nh3
armen6204
4,5(51 оценок)

№1

Дано:

m (Mg) = 2,4 г.

m (H₂SO₄) = 9,8 г.

Найти:

m (соли)

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Mg + H₂SO₄ ===> MgSO₄ + H₂↑

• По уравнению реакции: ν (Mg) : ν (H₂SO₄) : ν (MgSO₄) = 1 : 1 : 1

• Найдём количество магния и серной кислоты:

ν (Mg) = m/M = 2,4 г./24 г/моль = 0,1 моль

ν (H₂SO₄) = m/M = 9,8 г./98 г/моль = 0,1 моль

• Найдём количество соли и её массу:

ν (Mg) = ν (H₂SO₄) = ν (MgSO₄) = 0,1 моль

m (MgSO₄) = M • ν = 120 г/моль • 0,1 моль = 12 г.

ответ: m (MgSO₄) = 12 г.

Примечание: в реакции используется РАЗБАВЛЕННАЯ серная кислота, у концентрированной реакция идёт по-другому

№2

Дано:

m (HCl) = 200г.

ν (Ba) = 2 моль

Найти:

V (газа) н.у.

• Запишем саму реакцию и уравняем её в случае необходимости:

Ba + 2 HCl = BaCl₂ + H₂↑

• По уравнению реакции: ν (Ba) : ν (HCl) : ν (H₂) = 1 : 2 : 1

• Найдём количество соляной кислоты:

ν (HCl) = m/M = 200 г./36,5 г/моль ≈ 5,48 моль

• Так как ν (Ba) = 2 моль, то он в недостатке, ⇒ ведём расчёт по нему

• Найдём количество и объём водорода:

ν (H₂) = ν (Ba) = 2 моль

V (H₂) = Vm • ν = 22,4 л/моль • 2 моль = 44,8 л.

ответ: V (H₂) = 44,8 л.

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS