Какую массу этаналя можно получить из 48 г технического карбида кальция, содержащего 20% примесей, если массовая доля выхода продукта на каждой из двух стадий составляет 70% ? ответ картинкой если можно.

220

359

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

95Laura95

Химия

4,4(30 оценок)

Распишем для начала реакции: 1)cac2+ 2h2o > > c2h2 + ca(oh)2 2)с2h2 +h2o > > ch3-hc=o ну так вот. у нас 48 г карбида с примесями аж в 20%. находим чистый карбид: w(примесей)=0,2, значит масса примеси находится так: 48г * 0,2=9,6 г примесей. 48-9.6=38,4 - масса карбида находим n карбида: 38,4/64=0,6моль. смотрим на уравнение реакций теперь: из 1 моля cac2 получается 1 моль с2h2 соответственно из 0,6 моль будет тоже 0,6. молярная масса ацетилена - 26 г/моль. 26*06=15,6 грамм ацетилена. но здесь 70% выход реакции, так что составляем пропоруцию 15,6-100% x-70%. если посчитаем, то получим 10.92 грамма ацетилена. 10.92/26=0.42 моль ацетилена. из 1 моль ацетилена мы получим 1 моль этаналя из 0.42 тоже 0.42. ну рассчитаем 100% этаналя - 0,42*42=17,64 грамма (n*m=m) далее 70% находим по аналогии с ацетиленом (пропрция) 100-17,64 70-х х=12,348 грамма. как-то так.

irinazakharova1

Химия

4,6(59 оценок)

1)cac2+ 2h2o > > c2h2 + ca(oh)2 ; 2)с2h2 +h2o > > ch3-hc=o : по уравнениям реакции видим, что из 1 моль cac2 получим (теоретически) 1 моль ch3-hc=o. м(cac2) = 64 г/моль, n(cac2) = 0,8 * 48 / 64. n(ch3-hc=o) = 0,7 * 0,7 * 0,8 * 48 / 64 = 0,294 моль. m(ch3-hc=o) = 0,294 * 44 = 13 г

yarik93

Химия

4,4(61 оценок)

Дано: m(hno3)=6,3 г найти: m(koh)=? m(hno3)=63 г/моль n(hno3) = m(hno3)/m(hno3) n(hno3) = 6,3 г/63 г/моль = 0,1 моль koh+hno3=kno3+h2o из ухр следует, что n(koh)=n(hno3)=0.1 моль m(koh)= 56 г/моль m(koh)=n(koh)*m(koh) m(koh) = 0.1моль*56 г/моль = 5,6 г ответ: 5,6 г

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.