К198 г.серной кислоты добавили цинк. найдите массу выделившегося водорода

Zn+h2so4→znso4+h2 количества вещества кислоты   198/98=2,02 моль масса водорода=2*2,02=4,04г

Исвойстваалюминий — типичный металл, кристаллическая решетка кубическая гранецентрированная, параметр а = 0,40403 нм. температура плавления чистого металла 660 °c, температура кипения около 2450 °c, плотность 2,6989 г/см3. температурный коэффициент линейного расширения алюминия около 2,5·10-5 к-1. стандартный электродный потенциал al3+/al –1,663в. алюминий — довольно активный металл. на воздухе его поверхность мгновенно покрывается плотной пленкой оксида al2о3, которая препятствует дальнейшему доступу кислорода к металлу и приводит к прекращению реакции, что обусловливает высокие антикоррозионные свойства алюминия. защитная поверхностная пленка на алюминии образуется также, если его поместить в концентрированную азотную кислоту.с остальными кислотами алюминий активно реагирует: 6нсl + 2al = 2alcl3 + 3h2,3н2so4 + 2al = al2(so4)3 + 3h2.алюминий реагирует с растворами щелочей. сначала растворяется защитная оксидная пленка: al2о3 + 2naoh + 3h2o = 2na[al(oh)4].затем протекают реакции: 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2,naoh + al(oh)3 = na[al(oh)4],или суммарно: 2al + 6h2o + 2naoh = na[al(oh)4] + 3н2,и в результате образуются алюминаты: na[al(oh)4] — алюминат натрия (тетрагидроксоалюминат натрия), к[al(oh)4] — алюминат калия (терагидроксоалюминат калия) или др. так как для атома алюминия в этих соединениях характерно координационное число 6, а не 4, то действительные формулы указанных тетрагидроксосоединений следующие: na[al(oh)4(н2о)2] и к[al(oh)4(н2о)2].при нагревании алюминий реагирует с галогенами: 2al + 3cl2 = 2alcl3,2al + 3 br2 = 2albr3.интересно, что реакция между порошками алюминия и иода начинается при комнатной температуре, если в исходную смесь добавить несколько капель воды, которая в данном случае играет роль катализатора: 2al + 3i2 = 2ali3.взаимодействие алюминия с серой при нагревании приводит к образованию сульфида алюминия: 2al + 3s = al2s3,который легко разлагается водой: al2s3 + 6н2о = 2al(он)3 + 3н2s.с водородом алюминий непосредственно не взаимодействует, однако косвенными путями, например, с использованием алюминийорганических соединений, можно синтезировать твердый полимерный гидрид алюминия (alн3)х — сильнейший восстановитель.в виде порошка алюминий можно сжечь на воздухе, причем образуется белый тугоплавкий порошок оксида алюминия al2о3.высокая прочность связи в al2о3 обусловливает большую теплоту его образования из простых веществ и способность алюминия восстанавливать многие металлы из их оксидов, например: 3fe3o4 + 8al = 4al2o3 + 9fe и даже3сао + 2al = al2о3 + 3са.такой способ получения металлов называют алюминотермией.амфотерному оксиду al2о3 соответствует амфотерный гидроксид — аморфное полимерное соединение, не имеющее постоянного состава. состав гидроксида алюминия может быть передан формулой xal2o3·yh2o, при изучении в школе формулу гидроксида алюминия чаще всего указывают как аl(oh)3.в лаборатории гидроксид алюминия можно получить в виде студенистого осадка обменными реакциями: al2(so4)3 + 6naoh = 2al(oh)3ї + 3na2so4,или за счет добавления соды к раствору соли алюминия: 2alcl3 + 3na2co3 + 3h2o = 2al(oh)3ї + 6nacl + 3co2,а также добавлением раствора аммиака к раствору соли алюминия: alcl3 + 3nh3·h2o = al(oh)3ї + 3h2o + 3nh4cl.