32,5 г цинка растворили в 240 г 20%-ного раствора гидроксида натрия.к полученному рас- твору добавили 204,4г 25% -ной соляной кислоты. определите массу полученного осадка?

Количества вещества цинка   32,5/65=0,5 моль масса щелочи в растворе   240*0,2=48г количество вещества щелочи 48/40=1,2 моль уравнение реакции 0,5     1                             0,5 zn+2naoh+2h2o→na2[zn(oh)4]+h2 1         2                               1 находим массу кислоты   204,4*0,25=51,1г количество его вещества 51,1/36,5=1,4 моль 0,2 моль щелочи который остается в избытке нейтрализует 0,2 моль кислоты.1,4-0,2=1,2 моль кислоты останется в избытке         0,5               1                           0,5 na2[zn(oh)4+2hci→2naci+ zn(oh)2 +2h2o       1                 2                           1 1,2-1=0,2моль кислоты останется в избытке,и будет реагировать с гидроксидом цинка   0,1             0,2 zn(oh)2+2hci→  zn ci2+н2о  1                 2 в конечном итоге образуется 0,5-0,1=0,4 моль  zn(oh)2  его масса 0,4*99=39,6г

12% / 100=0,12

175*0,12=21

21+5=26

(26/180)*100=14,4

ответ 14,4