Для нейтрализации раствора массой 5,0 г, содержащего hcl и nai, требуется раствор объёмом 110 см3 с концентрацией naoh 0.05 моль/дм3. для полного осаждения всех ионов cl- и i- в полученном нейтральном растворе необходимо прибавить раствор объёмом 82 см3 с концентрацией agno3 0,1 моль/дм3. укажите массовую долю(%) nai в исходном растворе

189

278

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

diana2005n

Химия

4,5(37 оценок)

Количества вещества naoh в растворе 0,05*0,11=0,0055 мольколичества вещества agno3 в растворе 0,082*0,1=0,0082 мольпо реакции naoh+hci⇒naci+h2o (1) hci+agno3⇒agci+hno3(2) naj+agno3⇒agj+nano3(3) по реакции (1) видно,что в смеси имеется 0,0055 моль хлороводорода,и с этим хлороводородом реагирует 0,0055 моль нитрата серебра по (2) реакции,0,0082-0,0055=0,0027 моль нитрата серебра останется в избытке и это будет реагировать с йодидом натрия,значить количества вещества йодида натрия в растворе 0,0027моль масса хлороводорода 0,0055*36,5=0,20075г масса йодида натрия 150*0,0027=0,405г массовая доля хлороводорода 0,20075/5=0,04015=4,015% массовая доля йодида натрия 0,405/5=0,081=8,1%

алінка20

Химия

4,7(28 оценок)

дано: решение:

m ( fe2o3) = 320 кг 320кг х

m (fe) = 180 кг fe2o3+ > 2fe +3h2o

вых - ? 160кг 112

1) m (fe2o3) = 56*2 + 16*3 = 160 кг

2) m (fe) = 56*2 = 112 кг

3) пропорция: 320/160 = х/112

х= 224 г.

4) вых. = m (практ) / m (теор) * 100%

вых. = (180/224) * 100% = 80,3%

ответ: вых. = 80,3 %

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.