В200 мл воды растворили 56,8 г оксида фосфора (5). к полученному раствору прибавили 76,9 мл раствора с массовой долей naoh 49% (плотность : 1,43 г/мл).найдите массовые доли солей в полу- ченном растворе.
270
383
Ответы на вопрос:
Найдем количество вещества р2о5 56,8/142=0,4 моль по реакции р2о5+3н2о→2н3ро4 образуется 0,8 моль н3ро4 найдем массу щелочи 49*76,9*1,43/100=53,88 количества вещества щелочи 53,88/40=1,347моль 0,8моль 0,8моль 0,8моль н3ро4+naoh→naн2ро4+н2о(1) по реакции (1) с 0,8 моль кислоты реагирует 0,8 моль щелочи и образуется 0,8 моль дигидроортофосфата натрия и 1,347-0,8=0,547 моль щелочи останется в избытке и этот щелочь реагирует с дигидроортофосфатом натрия 0,547 0,547 0,547 naн2ро4+naoh→ na2нро4+н2о(2)образуется 0,547 моль гидроортофосфата натрия, и 0,8-0,547=0,253 моль дигидроортофосфата останется в избыткеобщая масса раствора 200+56,8+76,9*1,43=366,767гмасса дигдроортофосфата 0,253*120=30,36гмасса гидроортофосфата 0,547*142=77,674г массовая доля дигдроортофосфата 30,36/366,767 =0,08278=8,278% массовая доля гидроортофосфата 77,674/366,767=0,212=21,2%
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
altay200710.10.2022 01:00
-
KimqaR04.12.2020 03:19
-
AirinMandarin05.07.2020 03:45
-
orehskonastia12.06.2020 15:19
-
ArbuzovAndrey27.06.2023 15:57
-
bkonok83212.11.2020 02:26
-
андрейка4615.10.2021 01:26
-
evelgren15.08.2020 08:12
-
БатяОтвечало28.02.2021 01:57
-
Pollymironova22.09.2022 23:44
![Caktus Image](/tpl/img/cactus.png)
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.