Регистрация Спросить otvet5GPT
влад1922
10.01.2022 02:34
Химия
Есть ответ 👍

Для растворения 5,2 г смеси порошкообразного mg и fe потребовалось 137,4 мл 10% раствора h2so4,плотностьб 1,07 г/см3. сколько литров cl(н.у. )понадобится для полного хлорирования исходной смеси этих металлов

262
287
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vaporen
vaporen
4,5(98 оценок)
Найдем массу серной кислоты в растворе 137,4*10*1,07/100=14,7г находим количество вещества серной кислоты 14,7/98=0,15 моль обе металла реагируют с раствором кислоты   mg+h2so4→mgso4+ h2 fe+h2so4→feso4+h2 допустим в смеси металлов имеется х моль магния и у моль железа и с х моль магнией согласно реакции будет реагировать х моль серной кислоты а с у моль железо реагирует у моль серной кислоты.составим систему уравнении 24х+56у=5,2 х+у=0,15 24х+56у=5,2 56х+56у=8,4 32х=3,2     х=0,1моль магний и 0,15-0,1=0,05  моль железо напишем уравнении реакции этих металлов с хлором     mg+ci2→mgci2 2fe+3ci2→2feci3 из уравнении реакции вытекает,что с 0,1  моль магнией реагирует 0,1 моль хлора а с 0,05 моль железа реагирует 0,05×3÷2=0,075моль хлора всего 0,1+0,075=0,175  моль хлора объем хлора при н.у   0,175*22,4=3,92 литра
sibbb
sibbb
4,6(69 оценок)

Растворимые основания получают взаимодействием щелочноземельного или щелочного металла или оксида металла с водой. Обменной реакцией где происходит выпадение осадка; электролизом соли. Нерастворимые основания получают обменной реакции соли с растворимым основанием

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

  • Быстро
    Мгновенный ответ на твой вопрос
  • Точно
    Бот обладает знаниями во всех сферах
  • Бесплатно
    Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Популярно: Химия

Caktus Image

Есть вопросы?

  • Как otvet5GPT работает?

    otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.

  • Сколько это стоит?

    Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.

  • Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

    Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!

  • В чем отличия от ChatGPT?

    otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.

Подпишись на наш телеграмм канал

GTP TOP NEWS