nastya02022

20.11.2020 04:16

Химия

Есть ответ 👍

Определите массу соли, которая получается при взаимодействии 1,5 моль алюминия с избытком серной кислоты

103

313

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

dilovardustiev1

Химия

4,4(57 оценок)

Дано n(al) =1.5mol найти m(al2(so4)3-? решение 81 х 2al+> al2(so4)3+3h2↑ 54 342 находим массу алюминия, m(al)=27g/mol*2 =54g/mol m(al) = n(al)*m(al) m(al)=1.5*54=81g по уравнению реакции находим массу соли,m(al2(so4)3)=342g/mol 81/54 = x / 342 x=513g ответ 513 г соли

lehfff

Химия

4,8(71 оценок)

Решаем по уравнению реакции 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 затем решаем по пропорции по уравнению р-ции: 2моль al нужна 1 моль соли 1,5 моль моль соли находим массу соли по пропорции х=0,75 моль, затем по формуле m=n*m, масса соли равна =0,75*342=256,5 грамм затем 2моль al нужна 3 моль водорода 1,5 моль моль н2 х= 2,25 моль затем по ф-ле: v=n*vm, vm=22.4 v=2.25*22.4=50.4 л ответ: масса соли 256,5г, объем водорода 50,4л

nastakim68

Химия

4,4(13 оценок)

ответ:

масова частка солі в новому розчині:

ω(соли)=0,044

ω%(соли)=4,4%

объяснение:

дано:

m(раствора)=400г.

ω%(соли)=5%

m₁(соли)=10г.

m₁(h₂o)=250г.

--------------------

ω(соли) -?

решение:

1. определим массу соли в 400г. 5% раствора:

m₂(соли)=ω%(соли)×m(раствора)÷100%

m₂(соли)=5%×400г.÷100%=20г.

2. определим общую массу соли:

m(соли)=m₁(соли)+m₂(соли)=10г.+20г.=30г.

3. определим новую массу раствора:

m₁(раствора)=m(раствора)+m(соли)+m₁(h₂o)

m₁(раствора)=400г.+30г.+250г=680г.

4. определим массовую долю соли в новом растворе:

ω(соли)=m(соли)÷m₁(раствора)=30г.÷680г.=0,0441

ω%(соли)=0,044×100%=4,4%

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.