К250 г раствора содержащего серную и азотную кисдоты' добавили избыток раствора хлорида бария. образовавшийся осадок массой 34,95 г отделили, а фильтрат нейтрализовали рас- твором щелочи. на нейтрализацию потребовалось 81,97 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (плотность: 1,22 г/мл).определитемассовые доли кислот в исходном растворе

Хлорид бария реагирует с серной кислоты   хмоль             0,15моль   умоль h2so4+baci2→baso4+2hci 1моль                   1моль     2млоь количества вещества  baso4   34,95/233=0,15  моль.израсходуется 0,15 моль серной кислоты и образуется 0,3  моль соляной кислотынайдем массу гидроксида натрия 81,97*20*1,22/100=20гколичества вещества щелочи 20/40=0,5мольщелочь реагирует с азотной и соляными кислотамиnaoh+hci→naci+h2o (1) naoh+hno3→nano3+h2o (2)  по (1) реакции с 0,3 моль соляной кислоты реагирует 0,3  моль щелочи 0,5-0,3=0,2  моль щелочи останется в избытке ,этот 0,2 моли щелочи реагирует с азотной кислоты .по уравнению (2) видно,что количества вещества азотной кислоты 0,2 моль масса азотной кислоты   0,2*63=12,6г масса серной кислоты   0,15*98=14,7г массовая доля азотной кислоты   12,6/250=0,0504 или 5,04% массовая доля серной кислоты   14,7/250=0,0588=5,88%

ответ:

объяснение: магний-1,31

кремень-может другое название потому что нету такова елемента у таблице менделеева