К250 г раствора содержащего серную и азотную кисдоты' добавили избыток раствора хлорида бария. образовавшийся осадок массой 34,95 г отделили, а фильтрат нейтрализовали рас- твором щелочи. на нейтрализацию потребовалось 81,97 мл раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% (плотность: 1,22 г/мл).определитемассовые доли кислот в исходном растворе

175

415

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

tyty55

Химия

4,7(85 оценок)

Хлорид бария реагирует с серной кислоты хмоль 0,15моль умоль h2so4+baci2→baso4+2hci 1моль 1моль 2млоь количества вещества baso4 34,95/233=0,15 моль.израсходуется 0,15 моль серной кислоты и образуется 0,3 моль соляной кислотынайдем массу гидроксида натрия 81,97*20*1,22/100=20гколичества вещества щелочи 20/40=0,5мольщелочь реагирует с азотной и соляными кислотамиnaoh+hci→naci+h2o (1) naoh+hno3→nano3+h2o (2) по (1) реакции с 0,3 моль соляной кислоты реагирует 0,3 моль щелочи 0,5-0,3=0,2 моль щелочи останется в избытке ,этот 0,2 моли щелочи реагирует с азотной кислоты .по уравнению (2) видно,что количества вещества азотной кислоты 0,2 моль масса азотной кислоты 0,2*63=12,6г масса серной кислоты 0,15*98=14,7г массовая доля азотной кислоты 12,6/250=0,0504 или 5,04% массовая доля серной кислоты 14,7/250=0,0588=5,88%

отличник738

Химия

4,4(91 оценок)

ответ:

объяснение: магний-1,31

кремень-может другое название потому что нету такова елемента у таблице менделеева

Реши свою проблему, спроси otvet5GPT

Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно

Задай свой вопрос

Популярно: Химия

Есть вопросы?

Как otvet5GPT работает?

otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса.
Сколько это стоит?

Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны.
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?

Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое!
В чем отличия от ChatGPT?

otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.