Амоній хлорид масою 50 г змішали з 40 г кальцій гідроксид і нагріли . визначте масу утвореного газу. яка з вихідних речовин залишиться після реакції? визначте масу цього залишку?
176
301
Ответы на вопрос:
Дано m(nh4cl)=50g m(ca(oh)2=40g найти v( m( решение 50g 40g x1 x l 2nh4cl+ca(oh)2--> cacl2+2nh3↑+2h2o 2*53.5 74 111 2*22.4 1) m(nh4cl)=53.5g/mol , m(ca(oh)2=74g/mol , vm=22.4g/mol n(nh4cl)=m(nh4cl) / m(nh4cl)= 50/107=0.467 mol n(ca(oh)2=m(ca(oh)2) / m(ca(oh)2)=40/74 = 0.54mol хлорид аммония в недостатке составляем пропорцию и определяем обьем аммиака 50/107 = х/44.8 х =20.93 л находим количество молей аммиака n(nh3)=v(nh3) / vm = 20.93 / 44.8=0.467 mol находим массу остатка после реакции сacl2 m(cacl2) = 111g/mol x1/111 = 20.93 / 44.8=51.86g ответ nh3 = 20.93 l , cacl2 = 51.86g
Реши свою проблему, спроси otvet5GPT
-
Быстро
Мгновенный ответ на твой вопрос -
Точно
Бот обладает знаниями во всех сферах -
Бесплатно
Задай вопрос и получи ответ бесплатно
Популярно: Химия
-
Subaruworld25.02.2021 11:42
-
vladimirrr7427.02.2022 11:37
-
natalia2208200009.06.2020 06:28
-
опалссио02.04.2022 00:19
-
hamsterizumkin16.06.2022 20:24
-
khamraevmowfdcs21.05.2020 15:42
-
mozgovod04.04.2022 07:28
-
nikgum17.06.2021 05:22
-
vasiaplaton05.05.2023 23:55
-
TwistChanel09.05.2020 12:44
Есть вопросы?
-
Как otvet5GPT работает?
otvet5GPT использует большую языковую модель вместе с базой данных GPT для обеспечения высококачественных образовательных результатов. otvet5GPT действует как доступный академический ресурс вне класса. -
Сколько это стоит?
Проект находиться на стадии тестирования и все услуги бесплатны. -
Могу ли я использовать otvet5GPT в школе?
Конечно! Нейросеть может помочь вам делать конспекты лекций, придумывать идеи в классе и многое другое! -
В чем отличия от ChatGPT?
otvet5GPT черпает академические источники из собственной базы данных и предназначен специально для студентов. otvet5GPT также адаптируется к вашему стилю письма, предоставляя ряд образовательных инструментов, предназначенных для улучшения обучения.